und Darstellung einiger Verbindungen. 441 



und Schwefelsäure, indessen stets etwas weniger als ein Äquivalent 

 Chromsäure. 



Bereitet man die Lösung so, dass in ihr mehr als ein Äquivalent 

 Chromsäure, und die entsprechend geringere Menge an Schwefel- 

 säure enthalten ist, so setzt sie heim Krystallisirenlassen das chrom- 

 saure Doppelsalz mit zwei Äquivalenten Wasser ab. 

 Es ist sonach in der Verbindung 



MgO, SO3 4- KaO, SO3 + 6 HO 

 nur ein Bruehtheil eines Äquivalentes Schwefelsäure durch Chrom- 

 säure, unter Beibehaltung der chemischen Constitution und der 

 Krystallgestalt, ersetzbar. 



Das auf diesem Wege erhaltene an Chromsäure reichste Salz, 

 welches den Doppeisulphaten der Magniumgruppe entsprach, gab in 

 der Analyse folgende Besultate: 

 1-610 Gramm verloren durch Erhitzen 0-423 Gramm = 26-27 



Procent Wasser. 

 1*547 Gramm gaben 1226 Gramm schwefelsauren Baryt. 

 1*173 „ „ 1-398 „ chrom- und schwefelsauren 



Baryt. 

 Das Salz enthielt daher 15*77 Procent Chromsäure und 27*14 

 Procent Schwefelsäure. 



Dies entspricht ungefähr der Form: 



-—SO 

 MgO, SO3 + KaO ^^ ' } + 6 HO' 



Cr03 



welche in 100 Theilen erfordert: 



2605 Wasser, 

 25*68 Schwefelsäure, 

 16 04 Chromsäure. 

 In dein Salze 



MgO, SO3 + II, NO, SO3 + 6 110 

 ist jede beliebige Menge Schwefelsäure durch Chromsäuro vertret- 

 bar, da ja ainh hei ganzem GehalU» an letzterer Saure sich die Form 

 des Salzes nicht ändert, wie iVülier aiii^eführt wurde. Alle diese 

 chrornsäurehaltigen Magnesiasalze sind viel löslicher als die schwe- 

 felsauren Doppelsalze, 



