et sur l’Acide hydrocy anique. 3 
excès de fer, celui-ci s’unit peu à peu à l’acide sulfurique et 
le bleu disparoît, et il reparoît de nouveau par l’addition 
d’une certaine quantité d’acide sulfurique. 
Il sembleroit d’abord que ce n’est pas l’eau qui occasionne 
dans le cyanogène la décomposition dont nous venons de 
parler; car l’alcool à 4o d ’ qui en dissout huit fois son vo- 
lume, lui fait subir le même changement; cependant j’ai 
remarqué qu’à mesure que l’alcool s’approchoit, de la siccité 
parfaite, son action sur le cyanogène diminuoit; il est cer- 
tain que dans l’éther sulfurique rectifié il ne se colore pas, 
quoiqu’il s’y dissolve abondamment et promptement. 
Si, à la solution éthérée de cyanogène, l’on ajoute de 
l’eau et que l’on agite l’un avec l’autre, l’eau après s’ètre 
séparée de l’éther, se colore d’une manière très-prononcée 
et l’éther lui-même se colore légèrement, mais plus tard. 
Cette expérience me paroit prouver clairement que l’eau 
est la cause efficiente des altérations que subit le cyanogène 
qui y est dissous. . 
En agitant ainsi de l’eau avec une dissolution éthérée de 
cyanogène, elle enlève une partie de ce dernier à l’éther, 
et en même temps l’éther absorbe une petite quantité d’eau, 
qui, agissant sur le cyanogène dissous par l’éther , colore 
ce dernier. 
Si l’on soumet à la distillation l’eau dans laquelle le cya- 
nogène a éprouvé les changemens dont nous venons de 
parler, le produit qu’on obtient est alcalin; il précipite les 
dissolutions de plomb et de mercure, il répand une forte 
odeur d’acide hydrocyanique, et donne du bleu de Prusse 
avec le sulfate acide de fer. Il précipite l’eau de chaux eu 
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