et sur l’Acide hydrocyanique. ii 
Action du Cyanogène sur le Fer oxide'. 
.Te cherche par-là si le bleu de Prusse est un cyanure ou 
un hydrocyanate de fer. 
D’après les explications que nous avons données précé- 
demment, il ne nous sera pas difficile de comprendre la 
manière dont le cyanogène se comporte avec le fer oxidé 
ni même avec le fer métallique; mais exposons les phéno- 
mènes. L’oxide de fer hydraté vert, étant avec une solution 
de cyanogène, ne tarde pas à prendre une teinte brune dont 
l’intensité augmente successivement, cependant il arrive un 
moment où il prend une couleur verte sombre. 
Si , après que le cyanogène a perdu son odeur , ce qui 
n’est pas long , on décante la liqueur qui surnage l’oxide de 
fer , on lui trouve une légère odeur d’acide hydrocyanique t 
et l’on en retire par la distillation de l’hydrocyanate d’am- 
moniaque ; plus un peu de carbonate de la même base. 
Si, d’une autre part, on met de l’acide sulfurique sur 
l’oxide de fer restant , la plus grande partie se dissout , et ce 
qui reste est clu bleu de Prusse dont la couleur est verdâtre. 
Enfin si l'on met de l’acide sulfurique dans le mélange avant 
d’en séparer la liqueur , la quantité de bleu de Prusse est 
plus considérable , parce qu’il décompose l’hydrocyanate 
d’ammoniaque dont l’acide se porte sur le fer. 
Il est évident, ce me semble, que dans cette expérience 
le cyanogène a subi les mêmes changemens que s’il eût été 
dans l’eau seule, mais seulement avec plus de rapidité; il 
a de même formé de l’ammoniaque , de l’acide carbonique 
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