12 
su k le Cyanogène 
et cle l’acide hydrocyanique, qui, au lieu de s’unir exclu- 
sivement à l’ammoniaque , s’est partagé entre cet alcali et 
l’oxide de fer. 
La matière charbonneuse que nous avons remarquée ail- 
leurs , s’est également déposée ici , c’est elle qui donne à 
l’oxide de fer la teinte brune qu’il présente , il est probable 
que l’acide particulier que nous avons indiqué ailleurs se 
forme aussi dans cette opération, mais nous n’avons pas pu 
le reconnoitre. 
Action du Cyanogène sur le Fer métallique. 
En suivant l’action du cyanogène dissous dans l’eau sur le 
fer métallique, l’on remarque les elfets suivans : x°. la li- 
queur perd promptement son odeur si on l’agite continuel- 
lement avec le fer ; elle prend une couleur jaune verdâtre 
qui passe peu à peu au brun foncé ; 2 °. au bout de vingt- 
quatre heures la liqueur a entièrement perdu son odeur, 
mais elle a acquis une saveur piquante et légèrement atra- 
men taire ; 3°. une portion de cette liqueur exposée à l’air 
dans une capsule , a fourni par une évaporation lente des 
cristaux cpii ressembloient aux barbes de plumes, et avoient 
une saveur piquante; 4°- de l’acide hydrocyanique mêlé à une 
portion de la liqueur ci-dessus , lui a fait prendre une cou- 
leur cramoisie qui est devenue pourpre quelque temps après. 
Quoiqu’on n’ait pas pu démontrer la présence du fer dans 
cette liqueur par le moyen des réactifs, elle en contient ce- 
pendant une petite quantité , car évaporée et calcinée dans un 
creuset de platine, elle a laissé un résidu qui, redissous dans 
l’acide muriatique, a donné de l’oxide de fer par l’ammoniaque. 
