i8 
sur le Cyanogène 
moit point de bleu de Prusse avec le sulfate acide de fer : 
c’étoit donc du carbonate d’ammoniaque pur; il semble, 
d’après cette expérience, que l’hydrocyanate d’ammoniaque 
est plus volatil que le carbonate. 
Le résidu de la distillation étoit légèrement attirable à 
l’aimant ; il s’est dissous sans effervescence dans l’acide mu- 
riatique , et sa dissolution étoit précipitée en brun verdâtre 
parla potasse. Après l’action de l’acide muriatique, il est 
resté une petite quantité de bleu de Prusse qui avoit échappé 
à la décomposition. 
Les résultats que nous a fournis la décomposition du bleu 
de Prusse par le feu, annoncent évidemment qu’il contenoit 
de l’oxigène et dè l’hydrogène ; mais ces deux corps font-ils 
partie essentielle du bleu de Prusse , ou proviendroient-ils 
de l’eau retenue par ce dernier ? C’est ce qu’il faut examiner 
pour pouvoir prononcer sur la nature du bleu de Prusse. 
Sans assurer qu’il soit possible de dessécher parfaitement 
le bleu de Prusse sans lui faire éprouver un commencement 
de décomposition ; l’on peut , avec quelque raison , penser 
que le peu d’eau qui pourroit y rester, ne résisterait pas à 
l’action du feu jusqu’à la fin de la décomposition du bleu de 
Prusse , époque où justement les produits contiennent le 
plus d’oxigène et d’hydrogène. 
Cela 'doit donc nous déterminer à regarder le bleu de 
Prusse comme un hydrocyanate , et l’oxigène et l’hydrogène 
qu’il fournit par sa décomposition , comme appartenant à 
l’acide hydrocyanique et au fer. 
Si , d’une autre part , nous considérons la grande affinité 
du fer pourl’oxigène , nous aurons peine à croire qu’au mo- 
