et sur l’Acide hydrocyàxiqüe. 21 
gaz? Gela paraît' plus vraisemblable; car, en supposant que 
cette liqueur ne fût qu’une combinaison simple des deux 
gaz , il semble que l’hydrogène sulfuré ne devroit pas perdre 
sa faculté d’agir sur les sels de plomb; mais, dans l’hypothèse 
où l’hydrogène sulfuré auroit été décomposé et qu’il se fût 
formé de l’acide hydrocyanique tenant du soufre en dissolu- 
tion, comment celui-ci ne se manifeste-t-il pas par son odeur, 
et comment, d’ailleurs, expliquer la régénération de l’hydro- 
gène sulfuré, et du cyanogène par la dissolution de plomb 
à laquelle on ajoute de la potasse? 
Cependant, si l’on vouloit se contenter d’une explication 
un peu vague, on la trouveroît dans l’affinité du cyanogène 
pour la potasse, dans celle de l’hydrogène pour l’oxigène du 
plomb , d’où résulterait du cyanure de potasse et du sulfure 
de plomb. 
Dans l’espoir de donner quelque vraisemblance à cette 
explication , j’ai mis avec de l’acicle hydrocyanique du soufre 
très-divisé, mais il ne s’est manifesté aucune action entre ces 
deux corps; l’acide n’a point changé de couleur ni cl’odeur. 
Il est vrai qu’ici, le soufre, quelque divise qu il puisse 1 être 
mécaniquement, ne l’est jamais autant que celui qui serait 
précipité de l’hydrogène sulfuré, et cette expérience, sim- 
plement négative, ne peut détruire l’hypothèse que nous 
avons émise. 
La décomposition immédiate du nitrate d’argent par cette 
singulière liqueur ne serait pas plus difficile à concevoir; il 
suffirait d’admettre dans l’argent une affinité plus grande pour 
le soufre et moins grande pour l’oxigène que dans le plomb , 
supposition qui n’est pas contraire à ce que l’on sait à ceî 
