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sur le Cyanogène 
égard. Alors l’acide hydrocyanique seroit décomposé, son 
hydrogène s’uniroit à l’oxigène de l’argent, et celui-ci au 
soufre, et le cyanogène redevieudroit libre, ce qui a lieu en 
effet; au reste, je crois que les phénomènes que présente la 
liqueur qui nous occupe, s’expliquent aussi bien en admet- 
tant entre le cyanogène et l’hydrogène sulfuré, une simple 
combinaison, qui a cependant cela de remarquable que les 
élémens qui la composent, perdent entièrement leur acidité, 
ce qui ne s’est pas encore vu pour les autres corps acides. 
Action de l’Oxide de mercure sur le Prussiate triple de 
potasse. 
On prouve par cette opération qu’il se forme un sel 
quadruple. 
La potasse ne paroît apporter aucun changement à l’état 
du cyanure de mercure; mais l’oxide rouge de mercure, au 
contraire, décompose promptement le prussiate de potasse, 
ce qui est prouvé par la dissolution de l’oxicle de mercure, 
par le dépôt ferrugineux qui a lieu , par l’alcalinité que prend 
la liqueur et par le sous-carbonate de potasse que l’on ob- 
tient par une évaporation lente. 
Cette action de l’oxide de mercure sur le prussiate de 
potasse est assez singulière ; d’abord quelle que soit la quantité 
d’oxide de mercure employé , il n’y a point de décomposition 
complète; le fer lui-même, qui entre dans la composition du 
sel, n’est pas entièrement séparé par le mercure; il en reste 
qu’on peut démontrer au moyen des acides; enfin il se forme 
un sel quadruple qui a ses propriétés particulières. Le fer 
qui, dans cette opération, se précipite sous une couleur 
