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jaune rougeâtre, n’est pas de l’oxide de fer pur : car, après 
avoir été bien lavé , il donne du bleu de Prusse, par le contact 
de l’acide muriatique. 
Ce fer ne se sépare pas non plus en une seule fois : de 
nouvelles quantités se précipitent pendant l’évaporation et la 
cristallisation du nouveau sel. 
Il est donc certain que le deutoxide de mercure, en agis- 
sant sur le prussiate de potasse ne fait qu’en séparer une 
portion de potasse et de sous-hydrocyanate de fer auxquels 
il se substitue pour en remplir les fonctions auprès de la 
potasse. 
L’on sait que l’oxide de fer, en unissant son action à celle 
de l’acide hydrocyanique, contribue à la neutralisation de la 
potasse dans le prussiate de cette base 5 car l’acide hydrocya- 
nique seul 11e peut jamais neutraliser complètement les alcalis, 
quelle que soit sa quantité. 
La présence du mercure rend aussi plus forte et plus 
durable la combinaison de l’acide hydrocyanique avec les 
alcalis, puisque le sel triple qui en résulte ne donne aucun 
signe d’alcalinité ni d’acidité , tandis que , dans la combi- 
naison simple d’acide hydrocyanique et de potasse, les deux 
élémens sont sensibles, l’un par sa saveur, l’autre par son 
odeur. 
Action du Soufre sur le Cyanure de mercure. 
On cherche à connoître l’affinité relative du soufre et du 
cyanogène sur le mercure. 
Deux grammes de soufre et autant de cyanure de mer- 
cure mêlés exactement et soumis à la chaleur ont produit 
