et sur l’Acide hydrocyanique. 29 
l’autre de ces effets n’a eu lieu; cependant la liqueur a pris 
une couleur légèrement brune. 
M. Gay-Lussac n’a pas parlé de ce phénomène parce 
que probablement ayant employé moins d’acide, il n’a pas 
eu lieu dans ses opérations; cependant, dans une seconde 
expérience où j’ai employé 3 o grammes de cyanure de mer- 
cure, et 24 grammes seulement cl’acide hydrochlorique, je 
n’ai obtenu qu’environ deux grammes d’acide hydrocyanique 
ayant toutes les propriétés décrites par M. Gay-Lussac, et 
le résidu de l’opération contenoit encore de l’hydrochlorate 
ammoniaco-mercuriel , quoique j’eusse conduit l’opération 
avec beaucoup de précaution. 
Ce qu’il y a de singulier c’est qu’ayant répété quelque 
temps après deux fois cette expérience, je n’ai point obtenu 
de sel triple d’ammoniaque et de mercure : je ne sais à quoi 
attribuer cette différence, cependant il seroit possible que, 
dans les premières opérations où l’on disposoit l’appareil, la 
veille de l’opération, le cyanure de mercure ayant resté long- 
temps en contact avec l’acide muriatique avant d’être soumis 
à l’action de la chaleur, l’acide hydrocyanique ait éprouvé 
une décomposition. 
Les observations que je viens de présenter relativement 
à ce qui se passe quelquefois entre l’acide hydrochlorique 
et le cyanure de mercure n’auroient pas un grand intérêt, 
si elles n’étoieut suivies d’un meilleur moyen pour obtenir cet 
acide. 
Réfléchissant que le mercure attire puissamment le soufre 
et que le cyanogène s’unit aisément à l’hydrogène quand on 
le lui présente dans un état convenable, j’ai pensé que l’hy- 
