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eaux solubles , et la matière charbonneuse insoluble se dé- 
pose. 
2 °. Que l’altération que portent les alcalis proprement dits 
dans la constitution du cyanogène, est absolument de la même 
nature que la précédente , c’est-à-dire qu’il se forme de l’a- 
cide hydrocyanique , de l’acide carbonique , vraisemblable- 
ment de l’acide cyanique,de la matière chai’bonneuse et de 
F ammoniaque qui alors devient libre à cause de la présence 
des autres alcalis. Voilà pourquoi-, comme l’observe M. Gay- 
Lussac, la solution du cyanogène dans un alcali, donne sur- 
le-champ du bleu de Prusse , avec la dissolution acide de fer, 
3°. Que les oxides métalliques ordinaires produisent sur 
le cyanogène dissout , les memes effets que les alcalis avec des 
vitesses différentes, suivant l’affinité que chacun d’eux exerce 
sur les acides qui se développent; mais dans ce cas il se forme 
trois sels ou des sels triples, ainsi que nous en avons donné 
la preuve à l’article de l’oxide de fer et de l’oxide de cuivre ; 
que conséquemment le cyanogène, semblable à cet égard au 
chlore , ne peut se combiner directement aux oxides métal- 
liques , et qu’il se forme un acide hydrogéné et des acides 
oxigénés, parce qu’il est composé, et que le chlore est simple. 
4°. Que le cyanogène peut dissoudre le fer sans qu’il se 
forme de bleu de Prusse, et sans qu’il y ait dégagement d’hy- 
drogène; ce qui est prouvé par la belle couleur pourpre qu’y 
fait naître l’infusion de noix de galles ; mais comme dans la 
portion du fer qui n’est pas dissoute, on trouve du bleu 
de Prusse, il n’est pas bien certain que le fer soit dissous 
par le cyanogène; il est plus vraisemblable que c’est par l’acide 
pyanique ; ainsi dans ce cas l’eau auroit été décomposée, et i{ 
