278 ACIDE PURPURIQUE. 
presque pas, elle n’acquiert qu'une légère teinte jaune; mais 
qu’on laisse ce sel à l’air pendant quelques heures seulement, 
l’on verra sa surface et surtout la partie qui touche le vase, 
prendre une belle couleur rouge. Il semble donc que le con- 
tact de l'air contribue à la formation de cette couleur remar: 
quable. Je ne puis croire avec M. Prout que cet effet soit dû 
à des vapeurs ammoniacales, car il se manifeste également 
quand le sel est renfermé dans un vase où lesvapeurs alcalines 
ne peuvent avoir accès. Le sel! dont nous parlons est formé 
de deux sortes de cristaux ; l’une. est blanche sous forme de 
prismes, l’autre est rouge et affectant la forme de mamelons. 
C’est cette dernière.sorte qui paroît plus soluble et qui colore 
l’eau. Avant que ce sel ne-füt exposé à l'air il ne contenoit 
point de cristaux rouges, ceux-ci ne se sont manifestés qu’a- 
près avoir été mouillés et exposés à l'air. 
Quand au contraire le purpurate d’ammoniaque cristallise: 
dans une dissolution neutre, ses cristaux paroïssent d’un 
rouge pourpre par transmission de la lumière, et d’un vert 
cuivré par réflexion; cette couleur est changeante absolument 
comme celle des cantharides. La forme de ce sel est souvent 
celle de lames carrées, quelquefois celle d’un prisme qua- 
drilataire coupé obliquement d’un côté et quelquefois de 
deux côtés. 
Ce sel est peu soluble dans l’eau froide ; il exige au moins 
trois mille parties d’eau. Le purpurate blanc d’ammoniaque 
est incomparablement plus soluble, ce qui annonce une dif- 
férence dans leur constitution chimique. 
Ces cristaux dissous dans l’eau la colorent en rouge 
pourpre, et leur dissolution concentrée ne s’altère que très- 
