À CIDE PURPURIQUE. 279 
lentement; mais quand elle est très-étendue d’eau elle se dé- 
truit promptement , surtout au contact de la lumière. Une 
grande quantité d’eau paroît donc hâter la décoloration de 
cette substance. 
Une preuve que la lumière est une des causes principales 
de la décoloration du purpurate d’ammoniaque, c’est que si 
l'on conserve la dissolution de ce sel dans une (capsule de 
porcelaine couverte d’un papier, elle ne change point; si au 
contraire on la met dans un verre elle perd :promptement sa 
couleur. Ce qu'il y a de remarquable c’est qu’elle récupère 
sa couleur par une évaporation lente, ce qui peut avoir lieu 
un assez grand nombre de fois ; cela prouve que cette couleur 
n'est pas détruire en votalité, cependantson intensité diminue 
à chaque opération. 
Le précipité couleur de pensée et floconneux qui se forme 
dans la dissolution de purpurate d’ammoniaque par lenitrate 
d'argent, ne change point de couleur à lair; par conséquent 
l'argent rend cette couleur moins destructible.  Ilen est de 
même de la chaux, du plomb, du mercure, etc. 
La dissolution de l'acide urique dans l'acide nitrique satu- 
rée 'd’ammoniaque et concentrée à un degré ‘convenable, 
fournit un selrouge brun, qui, lavé à l’eau froide et égoutté 
sur du papier, nous a présenté'les propriétés suivantes : sa 
saveur est peu marquée , il ne'se dissout qu’en petite quan- 
tité dans l’eau en lui communiquant une couleur rose; il.est 
plus soluble dans Peau bouillante, il la coloreen violet. 
Dans une portion de la solution de ce sel, le:nitrate d’ar- 
gent forme un précipité pourpre, mais la liqueur reste colorée, 
malgréiun excès de nitrate d'argent. Si l’on y met quelques 
SOIR 
