ACIDE PURPURIQUE. 281 
pour faire reparoître cette couleur n’ont pas plus réussi que 
pour celle qui avoit été détruite par le chlore. RS 
Le proto-sulfate de fer, en très-petite quantité, détruit 
aussi la couleur du purpurate d’ammoniaque et la fait passer 
au jaune brunâtre. Le per-sulfate de fer ne produit point 
de changement dans cette couleur, au moins sur-le-champ. 
L’acide purpurique blanc, obtenu par le procédé indiqué 
plus haut, saturé par l’ammoniaque, et sa dissolution éva- 
porée au soleil, a fourni des cristaux qui étoient acides ; ils 
contenoient cependant de l’ammoniaque, car la potasse en 
dégageoit une forte odeur de cet alcali. Cela prouve qu’à 
la simple chaleur du soleil, une portion de l’ammoniaque se 
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dissipe, et le sel se constitue à l'état acide. I?acide dont il 
est question ici n'est donc pas le même que celui qui forme 
un sel coloré avec l’ammoniaque. 
Purpurate d'argent. 
Du purpurate d'argent auquel on à mêlé de l’acide hydro- 
chlorique très-étendu d'eau, en quantité insuffisante pour 
saturer tout l’oxide d'argent , a donné un liquide rouge, 
mais dont la couleur a disparu très-promptement. Ce liquide 
évaporé à une très-douce chaleur a présenté les phénomènes 
suivans : à mesure qu'il s'évaporoit, il laissoit sur les parois 
de la capsule une légère trace pourpre; réduit sous un 
petit volume, il à fourni des cristaux blancs, mêlés de 
quelques autres cristaux plus petits et colorés en rouge. Ces 
cristaux étoient acides et avoient une saveur semblable à celle 
du nitrate d'argent : leur dissolution dans l’eau étoit préci- 
