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tenoit du protoxide de cuivre, l'acide acétique ne l’auroiït pas 
‘dissous sans le contact de l'air. Je pense qu’il n’y a d’autres 
différences entre le vert de Schèele et le vert de Schwinfurt 
que la présence d’une petite quantité d'acide acétique dans 
. ce dernier. Ce qu'il y a de certain, c’estque, quelque bien 
lavé qu'il ait été, on y trouve constamment de l'acide acé- 
tique quand on le décompose au feu. Ha 
Les alcalis fixes ne sont pas les seuls qui puissent produire 
les effets rapportés dans cette note; l'ammoniaque jouit aussi 
“de cette faculté. 
En voici un exemple. Du sulfure d’arsenic ayant été mis 
en contact avec de l'ammoniaque concentrée , fut dans l'es- 
-pace d’un mois entièrement dissous, et l’on vit paroïtre sur 
les parois du flacon où ce mélange étoit renfermé, de beaux 
cristaux blancs, transparens , mêlés de petits cristaux jaunes 
pâles et brillans. 
Quand on ouvrit le flacon, il en sortit avec violence : un 1 gaz 
doût l’odeur étoit nauséabonde et repoussante. ù 
La liqueur jaune ayant été décantée, on lava à l'eau ae 
tillée les cristaux adhérens au vase, ensuite on les détacha, ; 
on les lava de nouveau, et on les sépara le plus exactement 
possible des cristaux jaunes. 
Examinons maintenant la nature de ces différentes sub- 
stances, et nous verrons ensuite si par les résultats de cet Exa- 
men nous pourrons remonter au mode de leur formation. 
10, La liqueur de couleur jaune étoit Fr DRE LESE et De 
Diidote une forte odeur d'ammoniaque ; évaporée. à une = 
douce chaleur, elle a déposé du sulfure d arsenic à mesure 
” 
