Acétates  de  cuivre.  299 
partie  de  l'acide  acétique  se  dégage  avec  la  vapeur  d'eau  ,  et 
qu'une  quantité  considérable  d'oxide  de  cuivre  se  précipite. 
Il  arrive  un  moment  où  cette  décomposition  s'arrête,  quelque 
soit  le  temps  pendant  lequel  l'ébullition  a  lieu.  Nous  avions 
d'abord  pensé  que  la  précipitation  de  l'oxide  de  cuivre  devoit 
être  proportionnelle  à  la  perte  de  l'acide  acétique,  mais  nous 
nous  sommes  bientôt  convaincus  qu'il  n'étoit  pas  nécessaire 
que  l'acide  acétique  se  dégageât  pour  que  la  précipitation 
dont  il  s'agit  eût  lieu. 
.  En  effet ,  la  dissolution  exactement  renfermée  dans  un 
ballon  d'où  l'acide  ne  pouvoit  s'échapper,  a  laissé  précipiter 
aussi  un  sel  vert  grenu  qui ,  par  la  continuité  de  l'ébulli- 
tion ,  s'est  changé  en  oxide  brun  :  seulement  la  décomposi- 
tion se  fait  ici  plus  lentement  que  dans  des  vaisseaux  ouverts. 
Dans  une  expérience,  10  grammes  d'acétate  ont  déposé 
par  l'ébullition  i,43  d'oxide  pur  :  dans  une  seconde  i,5o  : 
la  moyenne  est  de  i,465.  Ainsi,  par  l'ébullition  100  parties 
d'acétate  de  cuivre  perdent  1 4,65 de  leur  oxide  :  or,  la  quan- 
tité totale  de  cet  oxide  contenu  dans  le  sel,  est  réduite  à 
25,35  qui  se  trouvent  unis  avec  le  double  de  leur  poids 
d'acide. 
6e.  Expérience. 
Désirant  savoir  si  ce  résultat  seroit  confirmé  par  l'expé- 
rience ,  nous  avons  décomposé  les  deux  dissolutions  de  100 
parties  d'acétate  de  cuivre  qui  avoient  déposé  par  l'ébulli- 
tion une  partie  de  leur  oxide ,  et  nous  avons  obtenu  de 
l'une  25,4)  et  de  l'autre  24,5,  dont  la  moyenne  est  de  24,95, 
ce  qui  est  aussi  conforme  qu'on  peut  le  désirer. 
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