3oo  Acétates  de  cuivre. 
Ainsi ,  l'oxide  précipité  dans  cette  expérience ,  forme  à 
peu  près  les  ts  de  celui  qui  est  retenu  en  dissolution,  et  un 
peu  plus  que  les  36  centièmes  de  l'oxide  total  contenu  dans 
le  sel  employé.  C'est  une  chose  remarquable  que  la  décom- 
position de  l'acétate  de  cuivre,  et  la  séparation  d'une  partie 
de  son  oxide  à  l'état  anhydre,  par  l'ébullition.  D'après  cela, 
il  faut  nécessairement  que  lorsqu'on  fait  ce  sel  dans  les  arts, 
pour  l'avoir  cristallisé,  on  emploie  une  température  très- 
basse.,  ou  que  la  dissolution  contienne  un  grand  excès  d'acide, 
sans  quoi  il  se  décomposeroit,  et  c'est  peut-être  ce  qui  ar- 
rive. 
A  mesure  que  la  dissolution  dépose  de  l'oxide  de  cuivre, 
il  se  dégage  de  l'acide  acétique  ,  mais  la  quantité  en  est  fort 
petite  par  rapport  à  celle  de  l'oxide  qui  se  précipite,  car  il 
devient  plus  acide  ,  et  d'ailleurs  la  décomposition  a  lieu  aussi 
dans  un  vase  fermé.  Il  doit  donc  se  former  un  sur-sel  com- 
posé de  66,66e.  d'acide,  et  de  33,34  d'oxide,  d'où  il  suit, 
ainsi  qu'on  le  verra  plus  bas,  qu'il  y  a  trois  acétates  de 
cuivre. 
7  e.  Expérience. 
Si  l'on  continue  à  faire  bouillir  la  dissolution  d'acétate  de 
cuivre ,  elle  ne  dépose  plus  d'oxide  ;  le  sel  qui  reste  indécom- 
posé peut  être  concentré  sans  éprouver  de  nouveau  de  chan- 
gement, cependant  il  laisse  échapper,  durant  Tévaporation , 
de  l'acide  accétique,  mais  il  en  retient  toujours  assez  pour 
s'opposer  à  la  précipitation  de  l'oxide.  Lorsqu'on  pousse  l'é- 
vaporation  jusqu'à  siccité ,  on  n'obtient  que  l'acétate  ordi- 
naire ,  lequel  dissous  dans  l'eau,  et  soumis  à  l'ébullition,  pré- 
