Acétates  de  cuivre.  3o5 
dément  au  contact  des  rayons  solaires,  sans  doute  à  cause 
de  la  chaleur  qu'ils  produisent. 
Lorsque  la  décomposition  nous  parut  achevée,  nous  lil tra- 
mes la  liqueur  sur  un  papier  exactement  pesé,  et  après  avoir 
lavé  la  matière  et  séché  le  papier,  nous  trouvâmes  qu'il  con- 
tenoit  46  centièmes  du  poids  du  sous-acétate  employé,  exac- 
tement le  double  de  ce  que  nous  avoit  donné  le  verdet 
gris  soumis  à  la  même  épreuve  :  résultat  qui  prouve  que  le 
verdet  gris  dont  nous  nous  sommes  servis  contient  la  moitié 
de  son  poids  de  sous-acétate. 
L'oxide  de  cuivre  obtenu  dans  cette  opération  ne  retenoit 
que  des  quantités  inappréciables  d'acide  ,  et  d'après  la  com- 
position du  sous-acétate,  nous  voyons  qu'il  reste  en  dis- 
solution dans  la  liqueur  20  parties  d'oxide  unies  avec  33  par- 
ties d'acide,  et  que  le  sel  qui  s'est  formé  par  suite  de  cette  dé- 
composition doit  être  de  l'acétate.  Cependant  comme  la  quan- 
tité d'oxide  n'est  pas  tout-à-fait  assez  forte  pour  former  ce 
sel,  il  faut  en  conclure  que  quelques  parties  de  sous-acétate 
non  décomposé  sont  restées  avec  l'oxide. 
Pour  nous  assurer  s'il  s'étoit  formé  par  la  décomposition 
du  sous-acétate,  de  l'acétate  ordinaire,  nous  avons  fait  bouillir 
la  liqueur  pendant  quelques  instans ,  et  elle  s'est  effective- 
ment troublée  en  déposant  du  péroxide  de  cuivre  ;  ainsi , 
point  de  doute  que  cette  liqueur  ne  contînt  de  l'acétate  or- 
dinaire. 
Le  travail  dont  je  présente  les  résultats,  est  susceptible  de 
quelques  applications  :  par  exemple,  consulté,  il  y  a  quelque 
temps,  pour  savoir  si  l'on  pourroit,  par  un  procédé  simple  , 
convertir  en  verdet  gris  une  solution  de  cuivre  dans  l'acide 
Mém.  du  Muséum,  t.  10.  4° 
