194 



R. Rosemann: 



1. 



2. 



3. 



-21 

 Sa 

 " S 



4. 



CO istj 

 o. ^ 



5. 



ü 



6. 



CO,!-^ 



7. 

 a 



5 



8. 



.2 

 Ol 



9, 



Zusammensetzung 



der 



Versuchslösung 



5§od 



HCl 



NaCl 



K in . 



0,1 n 

 0,06 n 

 0,05 n 

 0,04 n 

 0,02 n 



0,04 n 

 0,05 n 

 0,06 n 

 0,08 n 



0,091 65 

 0,054 99 

 0,045 83 

 0,036 66 

 0,018 33 



0,0603 

 0,0732 

 0,0776 

 0,0830 

 0,1004 



0,4041 

 0,4145 

 0,4189 

 0,4231 

 0,4385 



0,4003 

 0,4117 

 0,4164 

 0,4213 

 0,437ö 



0,0038 

 0,0028 

 0,0025 

 0,0018 

 0,0007 



0,3965 

 0,4089 

 0,4139 

 0,4195 

 0,4371 



0,3362 

 0,3357 

 0,3363, 

 0,3365 

 0,3367 



— 



— 



— 



— 



— 



— 



— 



— : 



0,3363 



Spalte 3 gibt die Wasserstoffionen-Konzentration der untersuehten 

 Lösung, wie man sie durch Multiplikation des Normalitätsfaktors der 

 Salzsäure mit dem Dissoziationsgrad erhält; dieser Wert dient dann 

 zur Berechnung der Werte in Spalte 4. Spalte 5 und 6 gibt die 

 beobachteten Werte der elektromotorischen Kraft, Spalte 8 die durch 

 Extrapolation daraus berechneten Werte. Durch Subtraktion der 

 Werte in Spalte 4 von denen der Spalte 8 ergeben sich die Werte 

 für die elektromotorische Kraft einer Quecksilber-Calomel-Elektrode 

 in einer 0,1 n- Kaliumchloridlösung gegen eine Platin-Wasserstoff- 

 Elektrode in einer 1-Normallösung von Wasserstoffionen bei 18 ® C, 

 die man in Spalte 9 findet. Die einzelnen Werte stimmen gut mit- 

 einander überein, das Mittel ist 0,3363, Dieser Wert ist allerdings 

 etwas kleiner als der von Sörensen\) angegebene (0,3377), er stimmt 

 aber nahe überein mit dem Werte von Wilsmore^) (0,3360 bei 

 25» C.) und Bjerrum^) (0,3366 bei 0« C; 0,3367 bei25*> C); 

 ich habe ihn für die weiteren Berechnungen zugrunde gelegt. 



1) S. P. L. Sörensen, Über die Messung und die Bedeutung der Wasser- 

 stoffionen-Konzentration bei enzymatiscben Prozessen. Biochem. Zeitschr. Bd. 21 

 S. 154. 1909. — Über die Messung und Bedeutung der Wasserstoffionen-Konzen- 

 tration bei biologischen Prozessen. Ergeh, d. Physiol. Bd. 12 S. 393. 1912. 



2) N. T. M. Wilsmore, Über Elektroden-Potentiale. Zeitschr. f. physik. 

 Chemie Bd. 35 S. 291. 1900. 



3) N. Bjerrum, Über die Elimination des Diffiusionspotentials zwischeii 

 zwei verdünnten wässerigen Lösungen durch Einschalten einer konzenti-ierten 

 Chlorkaliumlösung. Zeitschr. f. physik. Chemie Bd. 53 S. 428. 1905. — Studiea 

 über Chromichlorid. Zeitschr. f. physik. Chemie Bd. 59 S. 336. 1907. 



