lonenantagonismus und der äquilibrierten Salzlösungen. 19 



betrachten, so erscheint diese Behauptung nur wenig gerechtfertigt. 

 Wie bekannt, handelt es sich bei der Erscheinung des physiologischen 

 Ionen antagonismus um die gegenseitige vollkommene Aufhebung der 

 giftigen Salzwirkungen. Eine äquilibrierte Salzlösung hat bei Lebe- 

 wesen, die sich dem osmotischen Drucke gegenüber indifferent ver- 

 halten, dieselbe Wirkung, wie destilliertes Wasser i) : die Salze beein- 

 flussen ihre Wirkung gegenseitig so, daß das Ergebnis so ausfällt, als 

 ob in der Lösung gar keine Salze vorhanden wären. Um zu dieser 

 Erscheinung ein physikochemisches Analogon zu bieten, müßte die 

 Quellung in gewissen Elektrolytkombinationen so ausfallen, wie im 

 destiUierten Wasser, jedenfalls aber so, wie sie diu^ch einzelne Elektro- 

 lyte auf keine Weise herbeigeführt werden kann. Hiervon merkt man 

 in den Versuchsergebnissen Lenks aber keine Spur, \'ielmehr verläuft 

 die Quellungskurve in den kombinierten Salzlösungen zwischen den 

 Kurven der einzelnen Salze, was ja Lenk selbst konstatiert. Das ist 

 aber kein lonenantagonismus in dem Sinne des Wortes, wie \Air ihn 

 in der Physiologie gebrauchen. Das einzige, was sich aus den Versuchen 

 Lenks demnach folgern läßt, ist bloß, daß die Beeinflussung der Quel- 

 lung von Gelatine durch Elektrolytkombinationen nicht auf einfache 

 Summierung der Wirkung der einzelnen Elektrolyte beruht, sondern 

 einen bei weitem komplizierteren Vorgang darstellt — eine Tatsache, 

 die ein vollkommenes Gegenstück zur Arsensulfidsolfällung in den 

 Versuchen Lind er s und Pictons ist — , aber ebensowenig, wie diese 

 als eine physikochemische Erklärung des physiologischen lonenanta- 

 gonismus angesehen werden kann. 



Es sei an dieser Stelle noch die Theorie des phA^siologischen lonen- 

 antagonismus kurz besprochen, welche Loeb^) selbst zur Erklärung 

 seiner Befunde, aufgestellt hat. Nach dieser Theorie besteht die anta- 

 gonistische Wirkung der Kationen darin, daß sie in den richtigen Mengen- 

 verhältnissen angewandt, die Oberflächenlamelle der Zellen für die 

 einzelnen Kationen un durchgängig machen (gerben), während dieselbe 

 in der einfachen Lösung eines Elektrolytes für das letztere permeabel 

 wird. Die in das Zellinnere eindringenden Ionen würden dann die 

 Vergiftungserscheinungen verursachen. Ob die Annahme des Ein- 

 dringens der Salze in das Innere der ZeUe für die Erklärung der Ver- 

 giftungserscheinungen unbedingt erforderlich sei, ist nach den Beob- 

 achtungen Warburgs^) über die Aktivität der Zellmembran zumindest 

 fragUch, wie dem aber auch immer sei, ist auch nach der Lo absehen 



^) Siehe z. B. Osterhout, a. a. 0. 



^) J. Loeb, Die Dynamik der Lebenserscheinungen. Leipzig 1906. — Ferner: 

 Biochem. Zeitschr. 36. 1911 und 47. 1912. 



3) Warburg, Zeitschr. f. physiol. Chemie 51. 1908; 60. 1909; 66. 1910; 

 10. 1911. 



