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kleine schmale Plättchen in der Flüssigkeit umherschwimmend, 

 durch starke Reflection des Lichtes zur Annahme von Krystallen 

 wohl verleiten konnte.*) Die Angabe von Struckmann und Do- 

 VERi (siehe Liebig's Annalcn Bd. XCIV. Heft 3) halte ich 

 deshalb für unrichtig. Das Brunnenwasser jedoch, in dem sich 

 der dünne Quarzabsatz auf den Glasröhren gebildet hatte, und das 

 ausser Kieselsäure, kohlensaurer Kalkerde und kohlensaurem Eisen- 

 oxydul auch ganz unstreitig ein kohlensaures Alkali, wenn auch 

 nur in geringer Quantität enthielt **) , zeigte mir einen andern 

 Weg, der, wie es scheint, zum Ziele führen kann. 



Wenn man nämlich in eine ziemlich concentrirte, beinahe 

 kochende Lösung von kohlensaurem Kali Kieselgallerte bis zur 

 Sättigung auflöst, so verwandelt sich alle überschüssig zugesetzte 

 Gallerte bald in eine weisse, harte, sandig anzufühlende Masse. 

 Lässt man die Lösung erkalten, so erstarrt sie zu einer weissen, 

 nicht gallertartigen Masse (verdünnte Lösungen dagegen gelati- 

 niren), die sich nach und nach senkt und zusammendrücken lässt. 

 Wäscht man sie, nachdem das kohlensaure Kali durch öfteres 

 Drücken mit einem Spatel, so weit wie es angeht, herausgepresst 

 ist, mit Wasser aus, so erhält man die Kieselsäure nach dem 

 Trocknen als ein weisses, sehr zartes, aber zusammengeballtes 

 Pulver, das unter dem Mikroskop Molecularbewegung zeigt. Diese 

 Kieselsäure löst sich nicht in Wasser, wohl aber in einer Lösung 

 von kohlensaurem Kali, was natürlich der Fall sein muss, da 

 auch von sehr fein geriebenem Bergkrystall durch kohlensaure 

 Kaliflüssigkeit bedeutende Mengen gelöst werden. 



Wird aber die gesättigte Lösung bei derselben Temperatur, 

 bei der die Lösung erfolgt ist, eingedampft, so bleibt sie klar, 

 dagegen scheidet sich die Kieselsäure als vollkommen durchsich- 

 tige Haut auf der Flüssigkeit ab, die sich ungemein leicht, selbst 



*) Nach Senarmont erhält man die Kieselsäure in mikroskopischen 

 Krystallen von der Form und den Eigenschaften des Quarzes, wenn man 

 eine Lösung von gallertartiger Kieselsäure in kohlensäurehaltigem Wasser 

 oder sehr verdünnter Salzsäure sehr langsam auf 200 bis 300 Grad er- 

 hitzt. Ann. de Chim. et Phys. 1851. Tom. 32. p. 142. 



**) Wurde das Wasser nur kurze Zeit gekocht, so färbte sich das 

 rothe Lakmuspapier sehr bald blau und die Stärke dieser Reaction nahm 

 zu, je weiter die Flüssigkeit eingedampft wurde. Da in dem Brunnen- 

 wasser Salpetersäure enthalten ist, so unterliess ich auch nicht auf Am- 

 moniak zu prüfen , doch konnte ich bis jetzt keine Spur desselben dar- 

 thun. Eine genaue Analyse hoffe ich in Zukunft mittheilen zu können. 

 Zeit«, d.d. gcul.Gcs. VII. 2. 29 



