R. Collaiider: A'ei'suclie zum Nachweis elektroosmotisclier Vorj^äugf usw. 225 



Jacques Loeb'^) an KoUodiummembranen beobachtet. Als Beispiel diene folgende 

 Zusammenstellung des osmotischen Zugs einiger Salzlösungen von fast gleichem 

 Gefrierpunkt; die zweite Spalte gibt an, welche Rohrzuckerkonzentration nötig 

 ist, um dem Zug der Salzlösung die Wage zu halten: 



-/i92 BaCl, ' ™/64 Zucker 

 -A28 MgSO, -/32 „ 



/l28 KCl /g ,, 



-/2S6 LaCl3 > ' '78 ., 



^U AICI3 ^ "V2 „ 



1256 Ka-Citrat /^ ,, 



Sehr auffallend ist auch die Beobachtung Loebs, daß bei vielen Elektrolyten 

 der osmotische Zug nicht mit steigender Konzentration stetig zunimmt, sondern 

 daß der Zug zwar anfangs wächst bis zur Erreichung eines Maximums (gewöhn- 

 lich etwa bei "/ase bis ^/m), von da aber bei steigender Konzentration sinkt 

 {nicht nur relativ, sondern sogar absolut), um erst etwa von "/g ab wieder zu 

 ■ steigen. Einen Überblick über diese abnormen Osmosen gewinnt man, wenn man 

 sich vorstellt,- daß das Wasser in den Membranporen angezogen wird von dem 

 ihm entgegengesetzt geladenen Ion, abgestoßen von dem gleichsirmig geladenen 

 Ion, und daß diese beiden Wirkungen mit der Wertigkeit des betreffenden Ions 

 steigen, außerdem aber noch von einem bisher unbekannten für das jeweilig ver- 

 Avendete Ion charakteristischen Faktor sowie von der Konzentration des Salzes 

 abhängen. Eine befriedigende theoretische Erklärung ist allerdings auch damit 

 nicht gegeben. Auch an Ferrocyariidkupf ermembranen kann man nach Bernstein^) 

 negative Osmosen nachweisen, wenn man eine mit K4Fe(CN)6-Lösung gefüllte 

 Pfeffersche Zelle in eine schwach hypertonische CuSO^-Lösung hineinstellt. Zur 

 Erklärung dieser und ähnlicher Beobachtungen nimmt Freundlich^) an, daß 

 innerhalb der Membran in den Poren und der Wandsubstanz elektrische Lokal- 

 ströme zirkulieren, welche eine Elektroosmose bewirken, und daß die Arbeit für 

 diese Osmose entweder durch die Diffusion geleistet wird oder durch eine chemische 

 Reaktion, welche sich in der Membran zwischen den zu beiden Seiten befindlichen 

 Ionen abspielt. 



Durch die erwähnten Beobachtungen wird die Frage nahegelegt, 

 ob nicht elektroosmotische Vorgänge auch beim Flüssigkeitsaustausch 

 zwischen lebenden Zellen und dem umgebenden Medium eine Rolle 

 spielen. Für Pflanzenzellen liegen bisher keine sichergestellten Bei- 

 spiele derartiger Erscheinungen vor (Stern*), für tierische Zellen haben 

 wir aber positive diesbezüghche Angaben u.a. von Girard^). Er gibt 

 an, daß Blutkörperchen, die in einer Rohrzuckerlösung suspendiert 

 sind, zum Schwellen gebracht werden können nicht nur durch An- 

 säuerung der Lösung, sondern auch durch Zusatz kleiner Mengen 

 eines Salzes mit dreiwertigem Kation (La", Ce"). Hieraus, sowie 



1) Journ. of General. Physiol. I, 717. 1919; %, 87, 173, 255, 273, 387. 1919, 

 1920. 



2) Elektrobiologie, Braunschweig 1912, S. 162 ff. 



3) KoUoid-Zeitschr. 18, 11. 1916. 



^) Ber. d. Deutsch, bot. Ges. ST, 334. 1919. 



5) Compt. rend. de l'Acad. 156, 1401. 1913; Compt. rend. de la Soc. de Biol. T4, 

 520. 1913; T6, 1914. 



