Über die Anwendbarkeit des zweiten Hauptsatzes der Thermodynamik usw. 71 



zustand in allen Einzelheiten mit dem Anfangszustand durchaus 

 identisch ist, dass also nicht nur das Wärmereservoir wieder genau 

 die gleiche Temperatur und das Gewicht genau die gleiche Höhe 

 besitze wie im Anfang, sondern dass auch alle für die Wieder- 

 herstellung des Anfangszustandes benutzten Mittel sich wieder in 

 genau dem gleichen Zustand befinden, den sie zu Anfang hatten. 

 Ein Vorgang, der in diesem Sinne vollständig rückgängig gemacht 

 werden kann, heisst „reversibel", ist dies nicht möglich, „ir- 

 reversibel". Ist von einem in der Natur sich abspielenden Vor- 

 gang der Anfangs- und der Endzustand in allen Einzelheiten be- 

 kannt, so liefert der zweite Hauptsatz eine Beziehung zwischen den 

 für die beiden Zustände charakteristischen Grössen und das Kriterium 

 für die Reversibilität oder Irreversibilität, also für die Richtung des 

 Vorganges. Hierin besteht die Bedeutung des zweiten Hauptsatzes 

 der Thermodynamik. 



§ 5. 



Für die mathematische Formulierung des zweiten Hauptsatzes 

 reichen wir daher mit dem Energiebegriff nicht aus, vielmehr gilt 

 es eine Grösse zu finden, welche durch einen bestimmten Zustand 

 des betrachteten Systems genau /bestimmt ist und welche ausserdem 

 die Eigenschaft besitzt, bei Zustandsänderungen des Systems ent- 

 weder konstant zu bleiben, sofern diese reversibel sind, oder zu 

 wachsen , sofern es sich um irreversible Prozesse handelt. Diese 

 Grösse ist von 'Clausius die Entropie S des Systems genannt 

 worden und ist definiert als die durch die absolute Temperatur T 

 dividierte Differenz von Gesamtenergie U und freier Energie A. 



# = ^=^- (4) 



Für einen Kreisprozess, bei welchem Anfangs- und Endzustand 

 identisch sind, ergibt daher der zweite Hauptsatz, dass die mit dem 

 Vorgang verbundene Entropieänderung gleich Null ist: 



J S=0 (5) 



Für eine beliebige Zustandsänderung ist die Änderung der Entropie 

 notwendig grösser als Null: 



J S>0 (6) 



Ist das betrachtete Körpersystem nicht gegen die Aussenwelt ab- 

 geschlossen, sondern nimmt es Arbeit und Wärme aus der Um- 

 gebung auf, so ist die Entropieänderung, die es bei dem Vorgang 

 erleidet, 



