72 Curt Wachtel: 



JS=zQ f ^O (7) 



wobei T die absolute Temperatur der von dem System aufgenomme- 

 nen Wärmemenge Q bedeutet. Somit postuliert der zweite Haupt- 

 satz für alle Vorgänge in der Natur die Irreversibilität, sofern die- 

 selben mit Reibung oder Wärmeleitung verbunden sind; reversible 

 Prozesse haben lediglich die Bedeutung der idealen Grenzfälle. Um- 

 gekehrt würde im Sinne dieser Darstellung der zweite Hauptsatz 

 seine Bedeutung als Naturgesetz völlig einbüssen, sobald es gelänge, 

 einen der natürlichen als irreversibel geltenden Vorgänge umkehrbar 



zu gestalten x ). 



§6. 



Des weiteren ist es noch erforderlich, die Bedeutung des zweiten 

 Hauptsatzes einer kurzen Besprechung vom Standpunkte der kine- 

 tischen Molekulartheorie aus zu unterziehen, da sein Geltungsbereich 

 durch diese in gewissen Beziehungen eingeschränkt wird und der Irre- 

 versibilitätsbegriff im Zusammenhange damit ebenfalls begrenzt wird. 



Bei der molekularkinetischen Behandlung thermodynamischer 

 Zustände kann man so vorgehen, dass man für jedes einzelne Molekül 

 des betrachteten Systems die charakteristischen Koordinaten für einen 

 bestimmten Zeitpunkt angibt und dadurch die erfolgenden Zustands- 

 änderungen des Systems für beliebig lange Zeiten im voraus ein- 

 deutig bestimmt. Eine derartige Betrachtungsweise bezeichnet man 

 mit Planck als „mikroskopisch". Der Mikrobeobachter ist also ein 

 mit übermenschlichen Fähigkeiten begabtes Wesen, das imstande ist, 

 einzelne Moleküle auf ihrem Lebenswege zu verfolgen, entsprechend 

 dem eingangs erwähnten Maxwell 'sehen Dämon. 



Im Gegensatz dazu steht der Makrobeobachter, welcher viel ein- 

 facher zu Werke geht, da er für die einzelnen Moleküle als In- 

 dividuen kein Interesse hat und nicht haben kann, weil ihm das 

 Mittel fehlt, Eigenschaften einzelner Moleküle wahrzunehmen. Der 

 Makrobeobachter muss sich damit begnügen, einzelne Parameter des 

 Systems zu berücksichtigen, welche von einer in der Regel grossen 

 Anzahl von Molekülen dargestellt werden und der Messung bequem 



1) Die Darstellung der vorangehenden Paragraphen geschah im engsten An- 

 schluß an: Nernst, Theoretische Chemie, 5. Aufl., S. 16 — 31. 1909. — Planck, 

 Thermodynamik, 4. Aufl., S. 76 ff. 1913. — Planck, Über neuere thermodynamische 

 Theorien S. 5 ff. Leipzig 1912. — Die Darstellung der folgenden Paragraphen 

 folgt: M. v. Smoluchowski, 1. c. S. 87— 121. 



