Über die Anwendbarkeit des zweiten Hauptsatzes der Thermodynamik usw. 33 



Endzustand : 



C0 2 von 40 mm und Wasserdampf von 20 mm Spannung. 

 Verbrennung von Fett (Tristearin) : 



C 57 H 110 6 + 81,5 2 == 57 C0 2 + 55 2 , Temp. = 37 ° C. ; 

 Anfangszustand : 



Festes Fett und Sauerstoff von 150 mm Spannung. 

 Endzustand : 



C0 2 von 40 mm und Wasserdampf von 18 mm Spannung. 

 Verbrennung von Eiweiss: 



Das Eiweissmolekül wird in zwei Teile zerlegt, von denen sich 

 der eine in Kohlendioxyd, Carbamid und Wasser umsetzt, der 

 andere in andere Molekülarten. Für den ersten Teil wird 

 die Summe der Wärmetönung und Veränderung der freien 

 Energie entsprechend der speziellen Kenntnis der reagierenden 

 Moleküle berechnet, für den anderen Teil werden nur die 

 möglichen Grenzen berechnet. Dieser zweite Teil beträgt 

 beim Menschen etwa Vio der gesamten umgesetzten Eiweiss- 

 menge. Demnach : 

 1 g Eiweiss + a • 2 = b C0 2 + c H 2 + d CO(NH 2 ) 2 + 0,1 g 

 „andere Moleküle". 

 Reaktionsformel des ersten Teils: 



100 g Eiweiss + 4,54 2 = 0,6 CO(NH 2 ) 2 + 2,3 H 2 + 3,81 C0 2 , 

 Temp. = 37 ° C. 

 Anfangszustand : 



Festes Eiweiss und Sauerstoff von 150 mm Spannung. 

 Endzustand : 



Kohlendioxyd von 40 mm, Wasserdampf von 18 mm Spannung 



und Carbamid im Harn zu 2°/o gelöst. 

 Zusammensetzung und osmotischer Druck des Harns führen zur 

 Berechnung von Anteil zwei. 



Die Synthese von Fett aus Traubenzucker erfolgt im Organismus 

 nach der folgenden einfachen Formel: 



19 C 6 H 12 6 = 2 C 57 H 110 6 + 4 H 2 O + 49 2 , welche der Be- 

 rechnung zugrunde gelegt wird. 

 Die angeführten Bedingungen führen immer zu dem gewünschten 

 Resultat. Sie wurden so ausführlich angeführt, um ein objektives 

 Urteil zu ermöglichen über die sehr klaren und anschaulichen physi- 

 kalischen Deduktionen der Autoren. Wenn auch für die Berechnung 



nur der Anfangs- und Endzustand des Prozesses maassgebend sind, 



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