Untersuchungen über den Atmungsvorgang nitrifizierender Bakterien. 11. 275 
b) Quecksilbersalze. 
Wie zu erwarten war, weicht die Wirkung der Hg” und 
Ag’-Salze von den übrigen Metallsalzen sehr ab. Die bekannte 
Giftigkeit dieser Salze für Mikroorganismen kommt in der Atmungs- 
hemmunz durch sie in enorm kleinen Konzentrationen zum Ausdruck. 
Dass diese Konzentrationen erheblich kleiner sind als die „des- 
infizierende Dosis“ ist einleuchtend. Eine Atmungshemmung tritt 
natürlich schon ein, wenn die Hauptmasse der Bakterien geschädigt, 
eventuell sogar nur reversibel beeinflusst wird, während zur „Des- 
infektion“ erfordert wird, dass das resistenteste Individuum 
getötet ist. Dass es sich bei den Atmungshemmungen in diesem 
Fall um irreversibele Vorgänge handelt, geht mit Wahrscheinlichkeit 
aus der stark progressiven Zunahme der Hemmungen hervor. Diese 
steht in auffälligem Gegensatz zu der Atmungshemmung durch HCN, 
die in einem ähnlichen Konzentrationsgebiet stattfindet, aber während 
längerer Zeit ganz konstant bleibt. 
Die Hg"-Salze zeigen bekanntlich schon eine Reihe physikalischer 
Besonderheiten. Hier interessiert hauptsächlich, dass speziell HgCl, 
_ in relativ hoher Konzentration selbst in schwach alkalischer Lösung 
glatt gelöst bleibt. Da obendrein die Löslichkeit durch NaCl-Gegen- 
wart noch erhöht wird, so bleibt HgCl, in der Bakterienflüssigkeit 
505 Lösung klar gelöst, und erst bei En 
tritt ein Niederschlag von HgO auf. Derartige hohe Konzentrationen 
kommen aber gar nicht in Frage. Daher haben wir es im folgenden 
stets mit homogen gelöstem Hg-Salz zu tun. Infolge der starken 
Verschiedenheit der Dissoziation und der Lipoidlöslichkeit der Salze 
muss auch das Anion berücksichtigt werden. Die Äquivalentleitfähigkeit 
— 435 — für Hg(NO,), beträgt etwa 100, für HgC], 1,5, für Hg(CN); 
0,18%). Bekanntlich haben Paul und Krönig die verschiedene 
Giftigkeit der Hg-Salze, so die grössere Giftigkeit von HsCl, gegen- 
über Hg(CN), auf die Verschiedenheit der Dissoziation zurückgeführt ?). 
Dass dies aber nicht der einzig verantwortliche Faktor sein kann, 
vielmehr die Lipoidlöslichkeit eine grosse Rolle dabei spielt, ist von 
Höber hervorgehoben worden®): denn das schwach dissoziierte, aber 
‚bei pr —=8,8 noch in 
l) Vgl. Abegg’s Handbuch d. anorg. Chemie Bd. 2 S.2. 1905. 
2) Zeitschr. f. physik. Chemie Bd. 21 S. 414. 1896. 
3) Physik. Chemie d, Zelle, 4. Aufl., S. 477. 
