Untersuchungen über den Atmungsvorgang nitrifizierender Bakterien. II. 281 
des zu dieser Reaktion benötigten Säuerstoffes. Diese Oxydations- 
steigerung erinnert sehr lebhaft an die von Warburg beschriebenen, 
durch Fe-Salz beschleunigten Autooxydationen organischer Verbin- 
dungen !), die, wie er zeigte, von fundamentaler Bedeutung für die 
Atmung des unbefruchteten Seeigeleis sind. Indessen scheint es, 
dass in unserem Fall das Eisen nicht als typischer Katalysator wirkt, 
sondern dass in Gegenwart von Fe-Salz die Lösung eine allmähliche 
Reaktionsverschiebung nach der sauren Seite erleidet, und ‘dieser 
Vorgang die Oxydation beschleunigt (in geringerem Umfang verstärkt 
sich die saure Reaktion mit der Zeit auch ohne Eisen, indem sich 
aus HNO, die stärker dissoziierte HNO, bildet). — Die Spontan- 
oxydation überhaupt begipnt etwa bei pr —=4,5. 
Am geeignetsten für die Versuche erwies sich Mohr’sches Salz 
(FeS0, - (NH,)SO, + 6aq.), das in =, Lösung (0,8 °/o)' eine ziemlich 
konstante Reaktion von 94 — 4,5 zeigte. Gibt man es zu einem Puffer- 
gemisch hinzu, zum Beispiel Zitratgemisch nach Sörensen, dass das 
Eisen nicht ausfällt, von derselben oder sogar stärker sauren Reaktion, 
so wird die Reaktion durch den Eisensalzzusatz nicht saurer. Es werden 
dann die Oxydationsgeschwindigkeiten zweier Nitrit-Zitratgemische von 
gleicher H*-Konzentration mit und ohne Fe verglichen. Kontrollen mit 
‚Fe-Salz ohne Nitrit ergeben die Korrektur für die Oxydation des Eisen- 
oxyduls, die bei Mohr’schem Salz in einigen Stunden höchstens die 
Hälfte der theoretisch möglichen Sauerstoffaufnahme beträgt. 
Noch stärkere Beschleunigungen der Oxydation durch Eisensalz 
findet man übrigens bei Benutzung von Phosphatgemischen oder der 
mit HCl versetzten Nährlösung an Stelle von Zitrat. Doch ist. hier 
der Vorgang durch teilweise Ausfällung des Eisens kompliziert. 
Beispiele: 
Je 1,5 cem Zitratgemisch + 0,3 eem 1°/o NaNO, ohne und mit Fe 
\ m 
(0,5 cem &0 Mohr'’sches Salz). 
465 |: 465 4,15 | 4,15 
Bin Aral) ohne Fe | mit Fe | ohne Fe | mit Fe 
N N en ns | = 
Kubikmillimeter O, in 5b ... | 14 | 43 | 64 | 250 
1) Heidelberger Sitzungsber. naturw. Klasse Bd.4 S.1. Siehe auch Zeitschr. 
f. physiol. Chemie Bd. 85 S. 412. 1912, Thunberg, Skandinav. Arch. f. Physiol. 
‘Bd. 24 S. 90. 1910. 
