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Die in der Tabelle verzeichneten Ergebnisse scheinen mir die 

 folgende Interpretation nahezulegen : Das vorhandene H 2 2 wird von 

 dem vorhandenen Blutfarbstoff zunächst addiert zu einem sekundären 

 Peroxyd, dem einerseits die oxydierenden, anderseits die H 2 2 zer- 

 legenden Eigenschaften zukommen; durch die Wechselwirkung mit dem 

 überschüssigen Peroxyd findet eine gegenseitige Zerstörung statt. Ri 

 den höheren Blutkonzentrationen haben die 0,1 ccm 1 % iges H 2 2 

 nicht ausgereicht, um auf allen vorhandenen Blutfarbstoff einzuwirken. 

 Es ist daher noch völlig unveränderter Blutfarbstoff vorhanden, der 

 nach Zusatz von H 2 2 in normaler Weise die Farbenreaktion hervor- 

 zurufen vermag. Ausserdem liegt noch ein Teil des Blutfarbstoffs in 

 der aktiven Peroxydform vor (in dieser, wie erwähnt, durch Addieren 

 von H 2 2 gelangt), da das vorhandene H 2 2 ebenfalls nicht ausreichte» 

 um dieses sekundäre Peroxyd durch die Katalasereaktion zu zerstören. 

 Dieser peroxydierte Anteil ist es dann, welcher die in den beiden 

 ersten senkrechten Kolonnen notierte Farbenreaktion des mit H 2 2 

 gestandenen Blutfarbstoffs vermittelt. Durch Zusatz von grösseren 

 Mengen H 2 2 und bei längerem Stehen wird dagegen, wie die Tabelle 

 zeigt, auch in den stärkeren Blutkonzentrationen der Blutfarbstoff völlig 

 zerstört, und die Reaktion bleibt aus. Bei den geringern Blutmengen 

 von 0,0001 ccm an abwärts erreichte das evtl. noch vorhandene 

 sekundäre Peroxyd des Blutfarbstoffs nicht die für die Auslösung der 

 Farbenreaktion notwendige Konzentration. Dagegen sind auch hier 

 wie im ersteren Falle geringe Mengen des ursprünglich vorhandenen 

 Blutfarbstoffs der Einwirkung des H 2 2 entgangen, und dieser Anteil 

 ist dann für das Wiederauftreten der Farbenreaktion bei Zusatz von 

 H 2 2 verantwortlich zu machen. 



Zu unterstreichen ist noch, dass in den Gläsern mit gekochtem 

 Blute die Katalase fehlte, und doch war bei diesen das Verhalten der 

 Farbenreaktion dasselbe, d. h. es ist das H 2 2 in gleichem Maasse — 

 vielleicht durch chemische Bindung — von der Hämoperoxydase wie 

 in den Gläsern mit ungekochtem Blute, wo Wasserstoffperoxyd- 

 zersetzung auftrat, geschädigt worden. 



Wurde die Menge des zugesetzten H 2 2 gesteigert und die 

 Einwirkungsdauer desselben auf die Hämoperoxydase oder umgekehrt 

 verlängert oder das Medium durch physiologische Kochsalzlösung, 

 NaOH- oder HCl-Zusatz geändert, so bot die Farbenreaktion ein 

 anderes Bild, wie die folgende Tabelle zeigt. 



