396 Ernst Laqueur und Fritz Verzar: 



Winterstein, dass alle diese Fälle: der Sauerstoffmangel, die 

 Anhäufung von Kohlensäure und die injizierten Säuren nur durch 

 die Steigerung der H-Ionen-Konzentrationen des Blutes reizend auf 

 das Atemzentrum wirken. 



Da dem einen von uns bei anderen Versuchen 1 ), bei der 

 Steigerung der Autolyse durch Kohlensäure, ihr spezifischer Einfluss 

 im Vergleich zu einer anderen Säure aufgefallen war, hatte für uns 

 die Angabe Winterstein's besonderes Interesse, dass bei der 

 Funktion der Kohlensäure als Atemreiz nur ihre so ausserordentlich 

 schwache Säurenatur der wirksame Faktor sei. — Als völlig be- 

 wiesen konnten wir die Anschauung Winterstein's allerdings 

 nicht ansehen, denn beim Vergleich der Kohlensäure mit den 

 anderen Säuren ist die Verschiedenheit ihrer Stärke nicht hinlänglich 

 in Rechnung gezogen: in den von Winterstein angewandten Ver- 

 dünnungen enthalten nämlich Salzsäure wie Weinsäure erheblich mehr 

 Wasserstoffionen als Kohlensäure. 



Die FF-Konzentration in einer Viooo normal Salzsäure ist etwa 

 1 /iooo und die einer 0,01 °/o Weinsäure ungefähr dieselbe, d. i. eben- 

 falls [FT] = 1 • 10 -3 , da in dieser Verdünnung schon die Dissoziation 

 des zweiten Wasserstoffatoms eine beträchtliche Rolle spielt (Ab egg, 

 Theorie der elektrolytischen Dissoziation S. 30 u. 36). In der 2 bis 

 3 % igen Kohlensäure ist aber die FF-Konzentration, wie die folgende 

 Rechnung zeigt, etwa 1,7 • 10~ 5 . 



Der Absorptionskoeffizient der Kohlensäure ist nach Bunsen bei 20° C. 

 0,9014. In der Ringer- Lösung ist er etwas kleiner; setzen wir ihn zu rund 0,9. 

 1 Liter C0 2 wiegt bei 20° C 1,79056 (nach Regnault). Es ist also in 1 Liter 

 an C0 2 gesättigter Lösung 0,9-1,79056 == 1,6115 g gelöst. Da das Molekular- 

 gewicht der C0 2 44 beträgt, so ist -^77— g Mol. im Liter enthalten, also die 



Konzentration in einer gesättigten C0 2 -Lösung 3,663 • 10 -2 . 



Eine 2 bis 3 °,o C0 2 enthaltende Lösung ist daher 7,326 bis 10,989 • 10 -* 



normal, im Mittel 9,157 • 10~ 4 (= ca. -^-=\ . 



Bei schwachen Säuren ist der Dissoziationssjrad annähernd a = 1/ — , wobei 



Je die Dissoziationskonstante, c die Konzentration (Äquivalent normal in Litern) 

 bedeutet. Da bei C0 2 nur die erste Dissoziation, die des einen H, merklich ist 



1) E. Laqueur, Schriften der physik.-ökonom. Gesellsch. Königsberg i. Pr. 

 Jahrg. 50 und Zentralbl. f. Physiol. Bd. 22 S. 23; siehe auch die nächstens er- 

 scheinende, ausführliche Arbeit in Zeitschr. f. physiol. Chemie. 



