416 Ernst Laqueur und Fritz Verzär: 



konzentrierte Säurelösungen zum Vergleich mit der Kohlensäure heran- 

 ziehen, weil ja die Gewebe von jener relativ mehr binden können 

 und so die H"-Konzentration herabsetzen, keine zu grosse Bedeutung 

 hat. Es wird dies deutlich, wenn man bei den Versuchen Wirkung 

 und Durchströmungsgeschwindigkeit vergleicht; wir sehen dann nämlich 

 gerade bei langsamer Durchströmung, wobei doch am meisten von 

 der Säure gebunden werden könnte, Wirkung eintreten. [Versagen 



der ~ x nn Essigs, in Versuch 10 (Geschwindigkeit 20 — 24 ccm pro 



Minute), in Versuch 16 (24 ccm), in Versuch 17 (37 ccm), dagegen 

 positiver Erfolg in Versuch 14 (13 ccm), Versuch 15 (19 ccm.)] — 

 Zu erklären ist wohl die grössere Wirksamkeit der Säuren bei lang- 

 samer Durchströmung damit, dass die hierbei in den Geweben 

 entstehende Kohlensäure langsamer herausgeschafft wird. — 



Noch stringenter zeigen die folgenden Versuche, dass die 

 H- Ionen bei der Kohlen säure Wirkung nicht das Wesentliche 

 sind. Diese Versuche sollten die Frage entscheiden, ob die Kohlen- 

 säure noch eine positive Wirkung ausübt, wenn gleichzeitig die 

 H-Ionen-Konzentration nahe an der des Neutralpunktes ist, ja sogar 

 wenn sie noch kleiner ist, d. h. bei Überwiegen der OH-Ionen, also 

 bei schwach alkalischer Reaktion. 



3. Versuche mit Ammoniak und Kohlensäure. 



Wir benutzten Gemische von Ammoniak und Kohlensäure bzw. 

 von Ammoniumkarbonat und Kohlensäure, die uns gestatteten, be- 

 stimmte Kohlensäure-Konzentrationen bei einigermaassen bestimmter 

 H-Ionen-Konzentration herzustellen. 



A. Mischungen von NH 3 + C0 2 . 



Wird z. B. norm. Viooo NH S mit 5 % C0 2 zusammengebracht, so bildet sich 

 (NH 4 )HC0 3 , ausserdem aber ist überschüssige C0 2 vorhanden. Da bei diesen 

 Versuchen die Temperatur ziemlich hoch, ca. 25° war, so ist die molekulare 

 Konzentration der 5% igen C0 2 -Lösung 1,75- 10 _s 1 ). 



1) Nach Bansen ist der Absorptionskoefiizient der C0 2 1,797- — 0,0776 • # 

 + 0,00164 f 2 , also bei 25° = 0,882; in der Ringerlösung rund 0,88. 1 Liter C0 2 

 ■wiegt nach Regnault bei 25° 1,746 g; also sind in 1 Liter gesättigter C0 2 - 

 Lösung 1,538 g, in 1 Liter der nur 5% der zur Sättigung nötigen Menge ent- 



haltenden Lösung 0,05 • 0,88 • 1,746 = 0,0769 g = ^p g-Mol enthalten. Die 



Lösung ist also 1,748 • 10~ 3 normal. 



