Untersufbuiigeii ühcv den Atnunigsvovgaiig liitriHziereiuler Bakterien. III. 2Ö5 



Es ist von Interesse, zu wissen, ob Fe-Salz hier eine ähnliche 

 Beschleunigung bei der Oxydation von NII3 bewirken kann wie 

 bei der Oxydation von Nitrit. Das ist nicht der Fall. Sestini^) 

 will allerdings Bildung von Spuren von Nitrit aus NH3 durch kolloidales 

 Fe(0H)3 beobachtet haben. Jedenfalls handelt es sich dabei um ,so 

 geringfügige Mengen, dass sie ganz ausserhalb der hier in Betracht 

 kommenden Grössenordnung liegen. Selbst bei tagelangem Schütteln 

 von recht konzentrierten NHg-Lösungen mit kolloidalem Fe(0H)3 kann 

 man weder eine über die methodische Fehlergrenze hinausgehende 

 Sauerstoffzehrung, noch Bildung titrierbarer Mengen Nitrit feststellen, 

 ebensowenig mit gelöstem Fe^^ oder Fe"^-Salz. Dass die Nitrit- 

 bakterien in ähnlicher Weise Eisen speichern wie die Nitratbakterien, 

 Hess sich durch Versuche wahrscheinlich machen, aber wegen des 

 Gehalts des JVIg(C03) an Eisen nicht mit Sicherheit feststellen. 



Durch Schönbein ist entdeckt, dass in NHg gelöstes Cu (in 

 dem bekannten Kupferammoniakat) das Ammoniak in Gegenwart 

 von Sauerstoff teilweise zu HNO3 und HNO3 oxydiert. Das geschieht, 

 wie durch Untersuchungen von M. Traube 2) näher festgestellt 

 wurde^ je nach den sonst anwesenden Ionen in wechselndem Um- 

 fang und mit sehr verschiedener Geschwindigkeit und lässt sich 

 auch bei entsprechend hoher Konzentration von NHg und Cu mit 

 den hier benutzten Methoden der Sauerstoffmessung und Nitrit- 

 bestimmung gut feststellen. Aber trotz der verschiedenen Formu- 

 lierung, die diesem Vorgang von den Autoren gegeben wird^), handelt 

 sich dabei offenbar nicht um einen vom Kupfer rein katalytisch 

 beeinflussten Prözess, sondern das Ca ist in stöchiometrischem Ver- 

 hältnis an der Reaktion beteiligt. Ein derartiger Vorgang ist aber 

 natürlich in den Bakterien ausgeschlossen. Und dasselbe, gilt für die 

 Oxydation von NH3 durch KMn04 oder Alkalipersulfat. Ein Modell, 

 in dem NH3 oder Ammonsalz bei Zimmertemperatur in wässeriger 

 Lösung zu Nitrit oxydiert wird in Gegenwart eines in verschwindender 

 Menge vorhandenen Katalysators (und ohne elektrische Stromzufuhr), 

 ist, soviel ich sehe, nicht bekannt. 



1) Landwirtschaft!. Versuchsstationen Bd. 60 S 103. 1904. 



2) Gesammelte Abhandlungen 1881 S. 393. Berlin 1899. 



3) Vgl. dazu auch Donath-Indra, Oxydation des Ammonialc. Samiiil.- 

 chem.-techn. Vortr. Bd. 19 S. 98. 1913. 



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