Der Herzschlag von Anodonta unter natürl. und künstl. Bedingungen. 351 



Druck erniedrigt, zum Beispiel Pecten maximus 1,905 und Anodonta 

 1,910 in Seewasser von 1,910 '^ C. Gefrierpunktserniedrigung (nor- 

 malerweise 2,29 C). 



Im Gegensatz hierzu stehen die Daphniden, welche selbst im 

 künstlich veränderten Medium nach Fritzsche stets einen höheren 

 osmotischen Druck als ihre Umgebung zeigen. Dies soll dort dazu 

 dienen, in den frisch gehäuteten Tieren einen Turgor hervorzubringen, 

 welcher die einzelnen Körperanhänge in gestreckter Lage erhält. 



Auf Grund der osmotischen Versuche bekommen wir nun auch 

 den Schlüssel in die Hand für die Tatsache, dass eine Salzlösung, 

 welche das ganze Tier umspült, fast ebenso wirkt wie bei der 

 direkten Wirkung anf das Herz. In den längeren Zeiträumen dringt 

 das Salz in die Gewebe ein und macht nun seine Wirkung auf den 

 Rhythmus geltend. Die Verschiedenheiten kommen wahrscheinlich 

 dadurch zustande, dass das Salz in diesem Falle zugleich endokardial 

 wirkt. (Vergleiche die Versuche von Halds mit KCl bei endo- 

 und exokardialer Applikation am Froschherzen.) 



Mit Hilfe der Gefrierpunktserniedrigung können wir nun auch 

 die Konzentration der Salze im Blute berechnen. Da der Gefrier- 

 punkt einer molaren Lösung — 1,85 " G. beträgt, entspricht einem 

 Wert von 0,086 — 0,09° C. die Konzentration einer Lösung, welche 

 0,048 — 0,047 mol. ist. An und für sich ist es dabei gleichgültig, 

 ob ein oder mehrere Salze in der Lösung vorhanden sind, denn der 

 osmotische Druck einer Lösung zweier Stoffe ist gleich der Summe 

 der verschiedenen Partiardrucke, welche die einzelnen Salze im 

 gleichen Volumen desselben Lösungsmittels ausüben würden. Dies 

 ist aber nur bei Nichtelektrolyten der Fall. Salze zerfallen in 

 wässeriger Lösung einerseits in ihre Ionen und üben infolgedessen 

 einen höheren osmotischen Druck aus. Da nach den Analysen be- 

 sonders NaCl, KCl, CaCla und MgCIg im Blute vorhanden sind, 

 müssen wir die molare Konzentration desselben noch viel geringer 

 annehmen, ungefähr die Hälfte, Andererseits beeinflussen sich die 

 Salze in ihrer Dissoziation wesentlich, besonders wenn sie gleiche 

 Anionen haben. Die Verhältnisse sind ausserordentlich kompliziert 

 und bis jetzt noch nicht genügend erforscht, um den osmotischen 

 Druck berechnen zu können. Dazu kommt noch, dass die Temperatur 

 in sehr hohem Grade den Dissoziationsgrad verändert. So ist es 

 vorläufig unmöglich, genau die molare Konzentration des Blutes zu 

 berechnen. Ausserdem kommt nun noch hinzu, dass im Blute Eiweiss 



