über die reversible und irreversible Aufhebung der Erregbarkeit usw. 441 



ZU denken war, dass die dabei freiwerdenden SOg-Dämpfe den Muskel 

 schädigen könnten, so wurden geeignete NaCI-Lösungen hergestellt, 

 und zwar solche von 30 "/o; 15%; 7,5 »/o; 3,75 «/o; 1,87 «/o; 0,93 «/o; 

 0,7 "/o; 0,6%; 0,3%; 0,2%; 0,1%. 



Dieses Verfahren ist auch insofern naheliegend, als uns ja in 

 der Physiologie als praktisclie Maasse für osmotischen Druck, Gefrier- 

 punkt usw. häufig NaCl-Lösungen von bestimmtem Prozentgehalt dienen. 



Es ist einleuchtend, dass dieses Verfahren, das mit der Grösse 

 des Dampfdruckes des Muskels rechnet, bei genügender Genauigkeit 

 auch zur Bestimmung eben dieses Dampfdruckes dienen kann; der 

 Dampfdruck derjenigen Flasche nämlich, in welcher der Muskel keine 

 Änderung seines Wassergehaltes zeigte, musste auch der des Muskels 

 sein. Da die Kenntnis der Dampfspannung des Muskels für das 

 Verständnis seiner Wasserbewegung von Interesse war, so haben wir 

 auch auf diese Frage beiläufig unsere Aufmerksamkeit gerichtet. 



Durch das genannte Verfahren wird also zunächst festgestellt, 

 wievielprozentig die NaCl-Lösung ist, die denselben Dampfdruck hat 

 wie der Muskel. Will man aber auch die Grösse des Dampfdruckes 

 in mm Hg kennen, was vor allem für die Erkenntnis der Bedeutung 

 einer möglichst genauen Konstanz der Versuchstemperatur wichtig 

 ist^), so kann man sich diese Grössen für die gewünschten Tempera- 

 turen berechnen. 



Hierzu geht man von bekannten Dampfdruckwerten aus, die 



bestimmte NaCl-Lösungen bei 0" haben. Aus diesen ermittelt man 



zunächst durch graphische Interpolation die für " geltenden Dampf- 



. drucke der Kochsalzlösungen, die man benutzen will. Um nun auch 



noch die den verschiedenen Temperaturen entsprechenden Tensionen 



dieser verschiedenen Lösungen zu erhalten, benutzt man die Gleichung : 



p't=pt— pt K 1. 



Hierin ist: 



p't = der gesuchte Dampfdruck einer bestimmten NaCl-Lösung 



bei der Temperatur t^ G. 

 Pf = der bekannte Dampfdruck des reinen Wassers bei ^ " C. 

 K = eine von der Konzentration der NaCl-Lösung abhängige 



Konstante. 



1) Eine Temperaturänderung von 0,1 *> C. bedingt bei der gleichen Lösung 

 schon eine Tensionsänderung von etwa 0,05 mm Hg, während bei konstanter 

 Temperatur (etwa bei 10" C.) zum Beispiel der Dampfdruck einer 0,7 •'/o igen 

 NaCl-Lösung von dem des reinen Wassers nur um 0,024 mm Hg verschieden ist. 



