ilO J. Traube: 



ist die Intensität, mit welcher das umgebende Wasser festgehalten 

 wird. Dabei kann der Übergang von gebundenem zu nicht gebundenem 

 Wasser ein ganz allmählicher sein. Sind nun auch die Haftdrucke 

 der Ionen als solche sehr verschieden, so sind die Haftdrucke der in 

 obiger Weise hydratisierten Ionen ^) gleich gross , und damit ist die 

 Brücke der Haftdrucktheorie zur Theorie van'tHoff's geschlagen, 

 denn es folgt aus diesen Anschauungen, dass in verdünnten 

 Lösungen, bei allen Vorgängen, welche die Trennung des ungebundenen 

 Wassers vom Gelösten (durch Gefrieren und Verdampfen) betreffen ^), 

 der Intensitätsfaktor = 1 oder nahezu = 1 gesetzt werden kann 

 und somit nur die Zahl der Teilchen zu berücksichtigen ist. Aber 

 auch nur dann, wenn es sich um Trennung des Lösungsmittels vom 

 Gelösten handelt. Haben wir es mit der Abtrennung des Gelösten 

 ■durch andere gelöste Stoffe zu tun (Löslichkeitsbeeinflussung, Löslich- 

 keitsgesetze) , oder um rein osmotische Vorgänge, so macht sich 

 auch für verdünn tere Lösungen der latensitätsfaktor geltend. 

 Die van't Hoff 'sehe Theorie lässt hier völlig in Stich, und an die 

 Stelle des osmotischen Drucks tritt als treibende Kraft der Osmose der 

 Haftdruck ^). Mag man auch gegen Einzelheiten meiner früheren Aus- 



1) Bemerkenswert ist in dieser Hinsicht auch die Hygroskopizität und 

 Verwitterungsfähigkeit der Salze. 



Bei den Kaliumsalzen ist allenfalls das Rhodanat und weniger das Jodid 

 hygroskopisch zu nennen ; bei den Natriumsalzen ist noch das Nitrat und Bromid 

 hygroskopisch, das Sulfat und Carbonat dagegen verwittert, beim Lithium ist 

 auch das Chlorid hygroskopisch. Dieses ist auch der Fall beim Calcium und 

 Magnesium im Gegensatz zum Barium, beim Zink im Gegensatz zum Cadmium, 

 beim Aluminium, Eisen, Nickel, Kobalt, aber nicht bei Blei, Silber, Quecksilber. 



Für die Hygroskopie, also das Wasseranziehungsvermögen 

 der festen Salze ist offenbar maassgebend die Differenz der 

 Haftdrucke von Kation und Anion; je nachdem, ob diese 

 Differenz positiv oder negativ ist, wird das Salz feucht oder 

 verwittert; was für die festen Salze gilt, gilt im wesentlichen 

 auch für die gelösten Salze. 



2) Vgl. Pflüg er' s Arch. Bd. 132 S. 537. 1910. 



3) Über meine Einwände gegen die Theorie von Arrhenius, welche mir 

 nicht minder erheblich erscheinen als diejenigen gegen van't Hoff 's Theorie, 

 vgl. Pflüger' s Arch. Bd. 132 S, 28. 1910. Ich möchte noch auf folgenden 

 Einwand hinweisen. Nach Tamman (vgl, Zeitschr. f. physikal. Chemie Bd. 10 

 S. 255. 1892, siehe auch Waiden, Zeitschr. f. physikal. Chemie Bd. 10 S. 699. 

 1892 und Ruhland, Zeitschr. f. Botan. 1909 S. 748) diosmieren Chloride und 

 Nitrate der Alkalien, sowie Schwefelsäure durch Ferrocyankupferraembranen in 



