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Stoff in den Einzelphasen Benzol und Wasser löslich ist, sondern» 

 der mit Hilfe der Steighöhenmethode gemessene Haftdruck von 

 Substanz zum Wasser muss erst unterhalb eines gewissen 

 Sehwellenwertes liegen, damit Benzol die Substanz aus der 

 wässrigen Phase aufnehmen kann. 



Essigsäure, Chloressigsäure, Äthylalkohol, Acetaldoxim, welche 

 für 0,25 mol. wässrige Lösungen zu kapillaren Steighöhen über 

 81 mm führten (für Wasser = 91,5 mm), gingen beim Schütteln von 

 gleichen Mengen wässrige Lösung mit Benzol nicht in Spuren nach- 

 weisbar ins Benzol über, während entsprechende Lösungen von. 

 Aceton, Propionsäure, Propionitril, Methylacetat usw. mit Steighöhen, 

 unter 81 mm sich zwischen beiden Phasen verteilten. 



In bestem Einklang mit meinen Ergebnissen stehen nun die 

 Versuche, welche Czapek^) über das Eindringen von wässrigen 

 Lösungen der verschiedensten Alkohole, Ketone, Äther, Ester in 

 Pflanzenzellen ausgeführt hat. Czapek kommt zu dem Ergebnisse,, 

 dass die Exosmose von Zeilinhaltsstoffen eben einzutreten beginnt, 

 sobald die Oberflächenspannung der äusseren Lösung: 

 unter einen Schwellenwert von 0,68 bis 0,69 der Ober- 

 flächenspannung des Wassers erniedrigt wird. Die 

 Versuche sind eine vortreffliche Bestätigung meiner 

 Haftdrucktheorie. Dieselben besagen, dass die Osmose- 

 durch die Plasmahaut eine Wirkung des Oberflächen- 

 drucks bzw. des Haft drucks ist. Nicht nur qualitativ, 

 sondern auch quantitativ ist hierdurch meine Theorie 

 bestätigt^). Wie bei den obigen Versuchen der Eintritt in da& 

 Benzol nur unterhalb eines gewissen Schwellenwertes der Ober- 

 flächenspannung der wässrigen Lösung stattfindet, so ist dies auch* 

 bei den Versuchen Czapek 's der Fall, nur dass wir anstatt des 

 Benzols die Plasmahaut setzen, deren Durchbrechung die Exosmose 

 der Zellinhaltsstoffe zulässt. ^ 



1) Czapek, Ber. d. deutschen Botan. Gesellsch. Bd. 28 S. 480. 1910. 



2) Für homologe Stoffe hatte ich allerdings bereits die quantitative Be- 

 stätigung erbracht durch den Nachweis der Gültigkeit des Kapillargesetzes 1:3:3^ 



für die verschiedensten osmotischen Vorgänge, vgl. meine Mitteilungen in Pflüger's 

 Arch. Bd. 105, 123 u. 182. .. 



