Die Theorie des Haftdrucks (Oberflächendrucks). V. 129 



letzterem Falle haben wir es mit pathologischen Vorgängen zu tun. 

 „Die Verhältnisse liegen, wie Zangger mit Recht bemerkt, kom- 

 plexer als die physikalischen Chemiker sich denken," und die osmo- 

 tische Theorie versagt hier. Die Durchlässigkeit einer Membran 

 für einen Stoff wird durch die Gegenwart anderer Stoffe oft sehr 

 erheblich vermindert und der elektrochemische Gegensatz spielt eine 

 bedeutende Rolle. So wirkt ein Membrankolloid auf ein entgegen- 

 gesetzt geladenes Kolloid der flüssigen Phase meist namentlich 

 innerhalb gewisser Konzentrationen adsorbierend und verfestigend, 

 während gleichartig geladene Kolloide eher die Membran passieren 

 können. 



Zangger weist hin auf Gibbs Prinzip, er berücksichtigt die 

 Wirkung der Oberflächenkräfte und macht (siehe 1. c. S. 525) auf 

 die Bedeutung von Hofmeister' s lonenreihe (CHgCOO, SO4, Gl, 

 Br, I, SCN) aufmerksam. „Die Beeinflussungen der Membranen 

 durch Elektrolyte gehen parallel den Gesetzen der Beeinflussbarkeit 

 der Kolloide". . \ 



Allen diesen Ausführungen Z a n g g e r ' s, welche in ihren Einzel- 

 heiten im Original zu lesen ich jedem empfehlen möchte, kann ich 

 mich nur anschliessen. Nur einen Sehritt glaube ich vorwärts 

 machen zu können. Derselbe bezieht sich auf die Erkenntnis, dass 

 der Haftdruck, als Intensitätsfaktor der Lösungsenergie die treibende 

 Kraft der Osmose ist. Wenn nun auch die Haftdrucke nichts an- 

 deres sind als die auch von Zangger berücksichtigte Anziehung 

 von Membran zur Substanz, sowie der flüssigen Phase zur Substanz, 

 so erscheint doch durch meine Ausführungen Hofmeister 's 

 lonenreihe, die von mir auch auf Nichtleiter ausgedehnt wurde, in 

 einem ganz anderen Lichte. Diese mit Hilfe von Oberflächen- 

 spannung usw. messbare Reihe ist maassgebend für die treibenden 

 Kräfte der Osmose, sofern man der elektrochemischen Natur des 

 Haftdruckes Rechnung trägt. Hat man zu beiden Seiten der 

 Membran isotonische Lösungen etwa von Kaliumnitrat und Kalium- 

 chlorid , so ist trotz gleicher Teilchenzahl ein Gefälle vorhanden, 

 welches das Salz mit geringem Haftdruck und eine entsprechende 

 Wassermenge durch die Membran zu treiben sucht. Diese Potential- 

 grösse wird um so grösser sein, je weiter die Salze in der Haft- 

 druckreihe voneinander entfernt sind, und noch grösser, wenn etwa 

 Lösungen von Nichtleitern von grosser Verschiedenheit des Haft- 



Pf lüger 's Archiv für Physiologie. Bd. 140. 9 



