362 E. Louis Backman: 



Es fragt sich jetzt: Wie verhalten sich verschiedene Salze in 

 eben genannter Hinsicht? Die Aussalzung ist ja eine längst be- 

 kannte Tatsache. Salzzusatz zur Wasserlösung von z. B. Alkohol, 

 Phenol, Äther, Äthylaeetat usw. vermindert ihre Löslichkeit in 

 Wasser. Rothniund 1 ) hebt besonders hervor, dass „bei diesen 

 Löslichkeitsänderungen durch Salze das wichtige Resultat sich ge- 

 zeigt hat, dass der Vorgang, wenigstens der Hauptsache nach, von 

 der Natur des aussalzenden indifferenten Stoffes nicht abhängt". 

 Die Salze vermindern im allgemeinen die Wasserlöslichkeit der Nicht- 

 elektrolyten , und diese Verminderung ist beinahe proportional zur 

 Salzkonzentration. Die Wirkung der verschiedenen Salze ist doch 

 ziemlich verschieden. Wenn man die Veränderung der Wasser- 

 löslichkeit verschiedener Nichtelektrolyten durch Salzzusatz vergleicht, 

 so findet man nach Rothmund u. a., „dass die Reihenfolge der 

 Salze, wenn man sie nach der Stärke ihrer vermindernden Wirkung 

 auf die Löslichkeit ordnet, für die verschiedenen Nichtelektrolyte 

 sehr annähernd die gleiche ist". Im allgemeinen scheint die aus- 

 salzende Wirkung der Salze ein additiver Effekt der in der Salz- 

 lösung eingehenden Ionen zu sein, doch unter Mitwirkung auch von 

 den undissoziierten Molekülen. Nach Rothmund kann man fol- 

 gende Ionenreihe aufstellen (mit dem stärksten aussalzenden Effekt 

 beginnend) : Na > K > Rb > Li > Cs > NH 4 und 



S0 4 > C0 3 > Cr > Br > I > N0 3 . 



Doch ist der Effekt der Anionen so viel stärker als der der 

 Kationen, „so dass das Anion als maassgebend für die Frage nach 

 der Einwirkung eines Salzes zu betrachten ist". Doch gibt es Salze 

 (wie z. B. Natriumnitrat und Jodkalium für Phenylthiokarbamid), 

 welche die Löslichkeit einiger Stoffe in Wasser erhöhen. 



Im folgenden will ich einige Versuche über die Einwirkung 

 einiger isotonischer Salzlösungen auf die Verstäubungselektrizität 

 einiger Riechstofflösungen in Wasser mitteilen. Diese isotonischen 

 Lösungen sind so bereitet, dass das Molekulargewicht in Grammen 

 durch die Dissoziationskonstante (i) dividiert per Liter Wasser gelöst 



wurde 1 == — ^^ j ; für Rohrzucker wurde i gleich 1 gesetzt. 



Die Untersuchungen sind mit Isoton./2- oder Isoton. ^-Lösungen vor- 

 genommen. Zuerst wurde für jede Salzlösung und jede Substanz der 



1) Handb. f. angew. physik. Chemie von Bredig Bd. 7. Leipzig 1907. 



