Ein Beitrag zum Studium der Bedeutung osmotischer Verhältnisse usw. 347 



Chemismus zu suchen sind. Dies soll aber nicht dahin verstanden 

 sein, dass die Salze hier durch ihren Chemismus direkt einwirkten: 

 wir dürfen nicht vergessen, dass wir es hier mit Elektrolyten zu tun 

 haben, bei welchen es in der Lösung zu einer Spaltung der Ionen 

 kommt, die dann einzeln, als ob sie selbständige Molekülen wären, 

 in der Lösung osmotisch tätig sind. Da nun, wie bekannt, jeder 

 Elektrolyt einen anderen Dissoziationskoeffizient besitzt, liegt voll- 

 kommen annehmbar die Möglichkeit vor, dass eben in den Unter- 

 schieden des Dissoziationsvermögens einzelner Salze (deren Ausdruck 

 die Dissoziationskoeffizienten sind) die Ursachen der unvollkommenen 

 Übereinstmmung zwischen empirischen und theoretischen Kurven in 

 diesem Falle zu suchen sind ; dass nämlich die molekulare Konzen- 

 tration eben infolge der Unterschiede kein Ausdruck der wirklich 

 herrschenden osmotischen Verhältnisse ist. Vielleicht lässt sich auf 

 diese Weise auch das auffallend abweichende Verhalten der MgS0 4 - 

 Lösung erklären; es besitzt nämlich eben dieses Salz entgegen den 

 anderen einen sehr niedrigen Dissoziationskoeffizient. Während dieser 

 bei Chlornatrium, Cblorkalium, Kaliumsulfat usw. zwischen den 

 Werten 1,86 — 2,33 variiert, beträgt er bei Magnesiumsulfat nur 

 1,40 *). Aber obzwar die Unterschiede in der Dissoziationsfähigkeit 

 einzelner Salze durch ihren Chemismus verursacht sind , kommt 

 dieser dadurch doch nur rein physikalisch zur Geltung, nämlich 

 in Unterschieden der osmotischen Drucke in Lösungen einzelner 

 dieser Salze. 



Es ist also nach alledem die Ursache der verschiedenen Giftig- 

 keit von absolut konzentrierten Lösungen der im Seewasser ent- 

 haltenen Salze in den verschiedenen osmotischen Drucken der 

 Lösungen zu sehen: je höherer osmotischer Druck in der Lösung 

 herrscht, desto giftiger zeigt sich diese. Ist die Giftigkeit von 

 Lösungen jener einzelnen Salze chemischer Natur, um so mehr wird 

 dies auch für mehr oder minder konzentriertes Seewasser sein, wo es 

 sich fortwährend um Mischung derselben handelt. Hiermit wende ich 

 mich wieder zu den oben besprochenen Versuchen über die Gift- 

 wirkung von höher konzentriertem Seewasser und mache den Schluss, 

 dass diese ihren Grund im steigenden osmotischen Druck des kon- 

 zentrierten See wassers hat. 



1) Vgl. hierüber J. H. Hamburger, Osmotischer Druck und Ionenlehre. I. 

 J. F. Bergmann, Wiesbaden 1902. S. 53. 



