326 E. Louis Backman und J. Runnström: 



vielleicht die Sache so vorstellen, dass die wichtigsten Salze chemiscl 

 gebunden werden. Die Eiweissstoffe und die Aminosäuren der Zelle 

 sind schwache Elektrolyten amphoterer Natur. Tatsächlich hat man 

 gefunden, dass eine Veränderung der elektrischen Leitfähigkeit und 

 des Gefrierpunktes eintritt, wenn man in Säure- oder Alkalilösungen 

 Eiweiss bringt. Das Ei weiss reagiert also mit diesen. Wenn da- 

 gegen Eiweiss zu Salzlösungen zugesetzt wird und nun eine Prüfung 

 ihrer physikalisch-chemischen Eigenschaften vorgenommen wird , so 

 können Veränderungen nicht nachgewiesen werden, natürlich voraus- 

 gesetzt, dass die Salzlösung nicht die fällende Konzentration besitzt. 

 [Sjöquist 1 ), Bugarsky und Liebermann 2 )]. Die Möglichkeit, 

 dass die Salze des Eies bei der Befruchtung einfach chemisch ge- 

 bunden werden würden, muss daher zurückgewiesen werden. 



Dagegen tritt uns in der Adsorption ein Faktor 

 entgegen, der die Reduktion des osmotischen Druckes 

 im Ei unseres Er achtens leichter erklären konnte. 



Unter Adsorption versteht man bekanntlich die Eigenschaft 

 einer dispersen Phase, einen Teil gelöster Stoffe an ihrer Oberfläche 

 festzustellen. Bei diesem Prozess stellt sich ein Gleichgewicht ein, 

 das sowohl von der Volumkonzentration als von der Oberflächen- 

 konzentration des gelösten Stoffes abhängig ist . dagegen von der 

 Menge des Adsorptionsmittels sowie von der der Lösung unabhängig 

 ist. Die Adsorption ist relativ grösser in verdünnten Lösungen, da- 

 gegen verhältnismässig geringer bei steigender Konzentration. Das 

 Gleichgewichtsverhältnis wird in der folgenden Formel ausgedrückt : 



1 

 — = a -c n 3 ) 

 m 



in der sogenannten Adsorptionsisotherme, in welcher a und 



- Konstanten sind, x die Menge des adsorbierten Teiles des gelösten 



n 



Stoffes in Millimol ausgedrückt, m die Menge des adsorbierenden 

 Stoffes, in Gramm ausgedrückt, und endlich c die Konzentration 



1) J. Sjöquist, Physiologisch-chemische Untersuchungen über Salzsäure. 

 Skand. Arch. f. Physiol. Bd. 5 S. 277. 1894. 



2) Bugarsky und Liebermann, Über das Bindungsvermögen eiweiss- 

 artiger Körper für Salzsäure, Natriumhydroxyd und Salze. Pflüger' s Arch. 

 f. Physiol. Bd. 72 S. 51. 1838. 



3) A. Müller, Allgemeine Chemie der Kolloide. Bredig's Handb. d* 

 angew. physik. Chemie Bd. 8 S. 116. A. Barth, Leipzig 1907. 



