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gelösten StoflFteilchen auf die Systemlösung ausübt" ^) nennt Traube 

 den Haftdruck. Der „Haftdruck" wird in erster Linie beim Messen 

 der Oberflächenspannung der isomolekularen Lösungen bestimmt. 

 Den Reihen von verschiedenen Anionen und Kationen, welche nach 

 ihrem derartig bestimmten Haftdruck geordnet sind, entsprechen die 

 Reihen der betreffenden Ionen nach ihrem Lösungsdruck, nach der 

 Kompressibilität, nach dem Diffusionskoeffizienten, nach der inneren 

 Reibung usw. und nach der Wirkung bei verschiedenen physiologischen 

 Prozessen. 



Aus dem Vorhergesagten folgt, dass in unserer Zeit es sich 

 wirklich lohnt, die physiologische Wirkung verschiedener Ionen in 

 isomolekularen Lösungen zu untersuchen, besonders in dem Falle, 

 wo es möglich ist, mehr oder weniger genaue zuverlässige Zahlen- 

 werte festzustellen. Bis jetzt gelang es nur für sehr wenige physiolo- 

 gische Prozesse, und sehr oft beschränkten sich Physiologen damit, 

 zu konstatieren, dass die Ionen einer Art eine grössere physiologische 

 Wirkung haben als die einer anderen. Weiter ist es wichtig, solche 

 physiologischen Prozesse zu untersuchen, in welchen die lonenlösungen 

 direkt auf das Protoplasma einzelner Zellen wirken und nicht auf 

 komplizierte Organe und Gewebe, wie Muskeln oder Nerven, da hier 

 die Wirkung der Lösungen viel zu verwickelt ist. Das Objekt meiner 

 Untersuchungen (der Stiel von Zoothamnium alter nans) ent- 

 spricht diesen beiden Bedingungen. Die Lösungen wirken hier direkt 

 auf die Zellen; was aber die Genauigkeit der von mir erhaltenen 

 Zahlenwerte anbetrifft, so will ich hier meine Untersuchungsmethodik 

 ausführlicher beschreiben. 



Für jedes Experiment nehme ich eine Anzahl (ca. 15) intakter 

 Kolonien von Zoothamnium in reinem Seewasser. Dann bereite 

 ich ca. 50 ccm der Salzlösung, deren Wirkung zu untersuchen ist. 

 Die Lösung soll ungefähr isosmotisch dem Seewasser sein; gewöhnlich 

 nehme ich zur Untersuchung 0,5 no ^) Lösungen von Salzen, deren 

 Molekül in der Lösung in zwei Ionen zerfällt (wie Na Gl), und 0,4 no 

 Lösungen von Salzen, deren Molekül in drei Ionen zerfällt (wie CaClg). 

 Alle diese Lösungen sind nicht genau isosmotisch und im Vergleich 

 mit Seewasser alle etw^as hypotonisch. In meiner früheren Arbeit 



1) J. Traube, Der Haftdruck. Verhandl. d. deutsch, physik. Gesellsch. 

 Bd. 10 S. 885. 1908. 



2) Hier, wie auch weiter, bedeutet „no" ein G-ramm-Molekül in 1 Liter. 



