350 ^- K- Koltzoff: 



Mengen von Li genügten, um die giftige Wirkung der KCl-Lösung 

 zu mildern. Diese Erwartung erweist sich aber als falsch. Die 

 0,01 no Li- Lösungen sind ganz unwirksam, ebenso wie die 0,05 no- 

 Lösungen. Erst bei 0,06 no erweisen sich einzelne Kolonien durch 

 die Wirkung von Li etwas geschützt, und sogar 0,1 — 0,2 no-Lö- 

 sungen schützen die Zoothamnien wenig: die Reaktionsgeschwindig- 

 keit fällt noch nicht bis zur Hälfte. Erst im Gemisch von gleichen 

 Teilen LiCl und KCl wird die antitoxische Wirkung der Li-Ionen 

 bedeutend : v = 4. Dieser plötzliche Zuwachs der antitoxischen 

 Wirkung ist die zweite Eigentümlichkeit der Tabelle. 



Ich kann noch nicht entscheiden, wie diese beiden Eigentümlich- 

 keiten in der beobachteten Wirkung der Li-Ionen zu erklären sind. 

 Die Experimente 78 — 85 wurden an vier verschiedenen Tagen bei 

 ziemlich verschiedenen Temperaturen angestellt. Es ist kaum an- 

 zunehmen, dass hier irgendwelche zufälligen Versuchsfehler die Re- 

 aktionsgeschwindigkeit erniedrigten. Eine Zeitlang glaubte ich, dass 

 mein LiCl-Salz (von Merck, ohne Inschrift „pro analysi") ungenügend 

 rein wäre und eine Menge MgC]2 enthalte, deren Anwesenheit die 

 anti toxische Wirkung der Lösung zuzuschreiben sei. Aber die Re- 

 aktionsgeschwindigkeit bis auf vier herabzusetzen, das vermögen erst 

 ziemlich starke MgCIg-Lösungen ( — 0,02 bis 0,03 no). Wenn eine 

 0,25 no LiCl-Lösung 0,025 no MgClg enthält, so wäre das eine un- 

 glaublich starke Verunreinigung des Salzes. Und sonst ähnelt in 

 anderen Beziehungen das Verhalten der Zoothamnien in LiCl-Lösungen 

 keineswegs der Wirkung der Mg-Ionen. Deswegen lasse ich beide 

 Eigentümlichkeiten der Tabellen noch unerklärt und begnüge mich 

 mit dem Schluss, dass die Hauptresultate auch hier denselben 

 Charakter wie für die antitoxische Wirkung anderer Ionen haben. 



Die Zahlenresultate der Experimente 1 — 87 habe ich in Fig. 4 

 (Tafel IV) graphisch dargestellt. Die meisten in diesem Diagramm 

 zusammengestellten Versuche sind bei einer Temperatur von 20 — 21 ^ C. 

 ausgeführt worden, und so können die Kurven als Isothermen für die 

 Wirkung verschiedener Kationen gelten. Diese Isothermen habe ich 

 in folgender Weise konstruiert: Auf der Abszisse wurde die Kon- 

 zentration des betreffenden Kations im Gemisch mit KCl oder (bei JB) 

 in reiner Lösung, auf den Ordinaten die mittlere Geschwindigkeit 

 des Zerfallprozesses des Kinoplasmas im betreffenden Experiment 

 eingetragen; überall sind die Nummern der Experimente notiert. 



