Einige Experimente über die versch. Giftigkeit von Hydroxylionen usw. 147 
es für H'-Ionen die Lösung 100 eem Wasser + 10 cem 15 HCl, für 
OH’-Ionen die Lösung 100 ccm Wasser + 25 ecm 5 KOH; im Ver- 
such III, in welchem die benutzten Eier überall geringere Ent- 
wicklungsfähigkeit (niedrige Entwieklungsprozente) zeigten, waren 
diese Konzentrationen niedrigere: für H°-Ionen die Lösung 100 eem 
Wasser + 8 cem 10 HCl, für OH’-Ionen die Lösung 100 eem Wasser 
+25 ccm, KOH. In allen drei Versuchen war aber die absolut 
tötende Konzentration der OH’-Ionen eine mehr als doppelte ent- 
gegen der absolut tötenden Konzentration der H‘-Ionen; die letzteren 
zeigten sich also zweimal giftiger als die OH’-Ionen. 
Am auffälligsten erscheint der Unterschied zwischen der Giftig- 
keit der H'- und OH’-Ionen bei der graphischen Darstellung der Ver- 
suchsresultate. Fassen wir nun die Resultate der drei Versuche zu- 
zusammen, so bekommen wir die folgende Tabelle: 
Tabelle IV. 
Durchschnittliche Zusammenfassung der Resultate von Versuch I—III. 
Kontroll- 1 9 | 51 
serie in | 100 cem | >| 
gewöhnl. | Leitungs- & 
Leitungs- wasser 
s| | 8|ı10|ı15|20| |» 
Kubikzentimeter 
Ti = %o | %o | 0/0 | 0/0 | %o | 0% | %o | %o | 0/0 | %g | %o 
: Es Se 
nn HCI |75,0 | 73,5 | 71,5 61,0,38,0 170, — | a er ae pe 
10 | | | | | | | 
75,5 | | | | | | | 
= KOR | 75,0 | 75,0 | 74,5 73,5 | 73,5 | 71,5 | 70,5 | 53,0 | 36,5 123,0 | — 
| | | | 
Tragen wir nun die Konzentrationen in Form der Kubikzenti- 
meter ein, die von - HCI oder KOH den 100 eem Wasser zu- 
gefügt wurden (entsprechend den Tabellen) auf der Abszisse, und auf der 
Ordinate die entsprechenden Entwicklungsprozente, so bekommen wir 
zwei Kurven (Fig. 1), von welchen die für die H’-Ionenlösungen viel 
rascher abfällt und viel früher (nämlich bei =10) den Nullpunkt 
erreicht als die für die OH’-Ionenlösungen, die bis zu Abszisse — 10 
(die für H’-Ionenlösungen eine absolut tötende Konzentration be- 
deutet) fast überhaupt nicht abfällt und den Nullpunkt erst bei 
10* 
