Einige Experimente über die versch. Giftigkeit von Hydroxylionen usw. 163 
immer in viel geringerem Prozentsatz als in alkalischem Wasser der- 
selben Konzentration, und eine Konzentration (100 cem Wasser 
+10 ccm me bei welcher in alkalischer Lösung nur eine wenig 
geringere Anzahl von Eiern als in der Kontrollserie sich entwickelt hatte, 
tötete bei sauerer Lösung schon alle Froscheier (vel. hierzu Fig. 1); 
in ähnlicher Weise war auch die für entwickelte Froschlarven 
tötende Konzentration für Säuren in allen angestellten Versuchen 
eine viel geringere als für Basen. Ebenso zeigten sich die Verhält- 
nisse bei den Versuchen an Weizensamen, bei welchen mit der 
Dauer der Behandlung die Zahl der keimungsfähigen Samen wie 
die Keimungsgeschwindigkeit (nach der Länge der im Verlauf von 
10 Tagen entwickelten Keimlinge beurteilt) in den Säuren (HCl) 
viel stärker abnahm als in den Alkalien (KOH), wie dies aus den 
Fig. 2—5 klar hervorgeht. 
Da es sich bei meinen Versuchen um eine Säure und eine Base 
von. demselben Dissoziationsgrade !) handelte (KOH und HCl), kann 
man aus diesen Resultaten über die stärker schädigende Wirkung 
1) Der Dissoziationsgrad, durch Arrhenius’ „Aktivitätskoeffizient“ « 
(vgl. J. H. Hamburger, Osmotischer Druck und Ionenlehre in der Medizin. 
Bd. 1 S.52. Bergmann, Wiesbaden 1902) ausgedrückt variiert: für HCI nach 
Noye’s Messungen (Carnegie Publ. Nr. 63. 1907 [zit. Kötz: „Chlor“ in Abegg- 
Auerbach’s Handb. Bd. 4 H.2. 1913]), je nach der Konzentration, wie folgt: 
Konzentration: 0,0005 n. 0,002 n. 0,01n. 0,08n. Oln. 
a — 99,0 98,5 97,1 93,2 95,6 
und für KOH nach Jones’ Messungen (Zeitschr. f. physiol. Chemie Bd. 12. 
1893 [zit. Hinrichsen; „Kalium“ in Abegg-Auerbach’s Handb. Bd. 2 H.1. 
1908]), je nach der Konzentration, folgendermaassen: 
Konzentration: 0,00107 n. 0,00533 n. 0,0107 n. 0,0517 n. 0,1109 n. 
9 = 98,0 96,7 92,0 89,2 82,3 
Für die niedrigen Konzentrationen, um welche es sich bei meinen Versuchen 
handelte, sind diese Zahlen vollkommen entsprechende, und aus ihrer Vergleichung 
ersieht man sofort, dass die Dissoziationsgrade für KOH und HÜl die gleichen 
sind, was bedeutet, dass in KOH-Lösungen wie in HCl-Lösungen — gleicher 
Konzentrationen — die gleiche Menge von freien H'- und OH’-Ionen sich be- 
findet. Ich betone diese Tatsache aus dem Grunde, um dem möglichen Ein- 
wande entgegenzutreten, dass die verschiedene Giftigkeit von HCl und KOH, 
die sich bei meinen Versuchen zweifellos ergab, vielleicht von ihren ver- 
schiedenen Dissoziationsgraden — da bei der physiologischen Wirkung der Säuren 
und Basen eben nur die freien H’- und OH'’-Ionen in Betracht kommen — 
abzuleiten wäre. 
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