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Otto Meyerhof: 



Genau ebenso verhält sich a-Thiomilchsäure, nur ist bei gleicher 

 Reaktion mit und ohne Katalysator die Oxydationsgeschwindig- 

 keit stets langsamer als bei Thioglykolsäure. So war zum Bei- 



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spiel 0,4 ccm einer ^-Lösung + 1,6 ccm Phosphat- bzw. Borat- 

 gemisch (ohne Katalysator), in 2 Stunden bei p H . = 9 zur 

 Hälfte umgesetzt, bei p H - = 7 und 8 noch gar nicht oxydiert. 

 Endlich zeigen sich dieselben Gesetzmässigkeiten auch bei ß-Thio- 

 milchsäure, nur ist hier die Oxydation noch langsamer. Eine 



• U = Ph- 8,5, 

 O III = P H . 9,5, 



Fig. 2. 



Ia = p n . 7,5 + MnCI 2 . 



IIa = p R . 8,5 + MnCJ 2 . 



lila = p E . 9,5 + MnCI 2 . 



m 



Lösung von 0,2 ccm ^ auf 2 ccm Flüssigkeit wird bei p H - = 9 



in 3 Stunden ohne Katalysator etwa zu einem Fünftel oxydiert, 

 mit 0,6 ccm 0,0002 m MnCl 2 nur etwa doppelt so schnell ; auch 

 der MnCl 2 -Einfluss ist hier also geringer. 



Auf Grund dieser Feststellungen über die Spontanoxydation 

 der Thioglykolsäure — die als leichtest autoxydable uns als Para- 

 digma dient — verstehen wir die folgende Eigentümlichkeit: 



m 



Setzen wir 0,2 ccm ^ thioglykolsaures Na zu 2 ccm ge- 

 waschene Acetonhefe, dass eine Mal bei genau neutraler Reaktion, 

 das zweite Mal bei schwach alkalischer, so geht im ersten Fall 

 die Sauerstoffaufnahme stundenlang fort unter geringem Nach- 



