Über den Einfluss von Temperatur und Konzentration usw. 603 



hält sich abweichend, insofern seine absolut konzentrierte Lösung eine 

 ihrer Molarkonzentration entsprechend viel zu geringe Giftigkeit 

 äussert 1 ). Es ist also in gewisser Beziehung, besonders bei gewissen 

 Stoffen und in bestimmtem Konzentrationsbereich eine osmotische 

 Theorie der Giftwirkung berechtigt, bzw. sie muss herangezogen 

 weiden, um die Kurveneigentümlichkeiten zu erklären, die offenbar 

 durch das Neuauf treten eines bestimmenden Faktors charakterisiert 

 sind. Dass daneben noch viele andere in Betracht kommen, und 

 dass die Konzentrationsgiftigkeitskurve in ihren Eigenheiten von 

 Substanz zu Substanz das Resultat komplizierterer Kombinations- 

 wirkungen sein kann, ist natürlich klar 2 ). 



2. Veränderungen in der Griftigkeitsreiheni\)lge der untersuchten 



Substanzen infolge der Verschiedenheit ihrer Konzentrations- 



giftigkeitsqjiotienten. 



Wir haben früher die Konzentrations-Lebensdauerkurveu ver- 

 schiedener Stoffe miteinander verglichen und so spezifische Unter- 

 schiede konstatiert, wobei wir das Hauptgewicht auf die verschiedene 

 Form des Kurvenanstieges legten. Nun wollen wir weniger auf die 

 Form im einzelnen, sondern darauf achten, um wieviel von den 

 hohen zu den niederen Konzentrationen die Lebensdauer bei den 

 einzelnen Substanzen zunimmt. Zu diesem Zwecke können wir ent- 

 weder die sogenannten reduzierten Lebensdauern der Tabelle I bei 

 den niederen Konzentrationen vergleichen, die uns ein Maass der 

 Giftigkeitsabnahme bieten, oder um mehr mittlere Werte der Lebens- 

 dauerzunahme zu erbalten, stellen wir den mittleren Wert der Lebens- 

 dauer bei den Konzentrationen 1,0 — 0,7 dem bei den Konzentrationen 



1) Kfizenecky vermag sich dieses Verhalten nicht zu erklären. Wie ich 

 jedoch dem Werke von Hob er (k c. S. 547) entnehme, hat MgS0 4 einen seiner 

 Konzentration nach auffallend niederen osmotischen Druck, fast so, als ob es ein 

 Nichtelektrolyt wäre (was jedoch nicht der Fall ist), offenbar weil Doppel- 

 moleküle und sehr geringe Dissoziation vorliegt. Überhaupt nehmen die Mg-Salze 

 innerhalb der Alkali- und Erdalkalisalze in ihrer Dissoziation eine eigene Stellung 

 ein und können in gewissem Sinne einen Platz für sich einnehmen. 



2) Dass zum Beispiel auch der perzentuelle Gehalt an dissoziierten Ionen 

 in Betracht kommt, der bei hoher Konzentration stark zurückgehen kann, zeigt 

 die Arbeit von N. Arcichovskij, Biochem. Wirkungen höchst konzentrierter 

 Lösungen. (Biochem. Zeitschr. Bd. 50.) Formaldehyd, Ag(N0 3 ) 2 , H 2 S0 4 entfalten 

 in höchst konzentrierten und ganz schwachen Lösungen dieselbe geringe Giftig- 

 keit auf Erbsensamen. 



