Über den Einfluss von Temperatur und Konzentration usw. 621 



ziationsrückganges mit der Temperatur zu bekommen, die Q w - Werte 

 dafür aus, so erhält man unter Zugrundelegung der Zahlen von 

 Noyes 1 ) für NaCl 1,002, für HCl 1,004, für K 2 SC\ als besonders 

 hohen Wert 1,000. Diese Werte sind weit unter den für uns in 

 Betracht kommenden Grössenordnungen. 



Dass trotz des Dissoziationsrückganges die Leitfähigkeit steigt, 

 hat seinen Grund in der stark vermehrten Ionenbeweglichkeit, 

 die den Einfluss des Dissoziationsrückganges weitgehend überkompen- 

 siert. Für Leitfähigkeit und Ionenbeweglichkeitszunahme ergibt sich 

 aus den Zahlen im Lau doldt-Börn stein für Neutralsalze Q 10 

 = 1,22, für Säuren und Laugen etwa 1,16. Auch dieser Faktor 

 wird aber in Anbetracht der grossen absoluten Geschwindigkeit der 

 Ionenbewegung überhaupt kaum von nennenswertem Einfluss auf die 

 Giftigkeitszunahme sein , schon in Anbetracht des viel zu geringen 

 Temperaturkoeffizienten, der höchstens durch Koeffizientenmultipli- 

 kation 2 ) vergrössert werden könnte 3 ). 



B. Veränderungen im Zellsysteme selbst. 



Sie beanspruchen nicht nur dadurch unser besonderes Interesse, 

 dass sie die Faktoren enthalten, die offenbar auch teilweise den ab- 

 soluten Wert von Q 10 entscheiden, sondern auch insofern sie es auch 

 sind, die den ausgesprochenen Gang des Temperaturkoeffizienten be- 

 dingen. 



Wir betrachten zunächst die Permeabilität, die allerdings 

 in ihrer Veränderung durch die Temperatur nicht streng von den 

 dadurch bedingten inneren Zellveränderungen zu trennen ist. Die 

 Permeabilität wird offenbar überhaupt bei allen jenen Giftwirkungen 

 wenig in Frage kommen, die bei ihrem Eindringen wie die Mineral- 

 säuren und starken Basen die Zellhaut einfach zerstören. Wohl 

 aber haben wir offenbar in der mit der Temperatur veränderten 



1) Zit. nach Hob er, 1. c. S. 679. 



2) Vgl. diesbezüglich A. P ü 1 1 e r , Temperaturkoeffizienten. Zeitschr. f. 

 allgem. Physiol. Bd. 16. 1914. 



3) Hingegen wird der Hydrolysengrad durch die Temperatur stark er- 

 höht, was in unserem Falle der nicht neutral reagierenden Salzlösungen auf die 

 Giftigkeit von Einfluss sein muss. Eine 0,2 mol. Na 2 C0 3 -Lösung ist bei 18° C. 

 zu 1,3%, bei 25° C. zu 1,7% hydrolysiert ; für eine 0,1 mol. Lösung sind die 

 entsprechenden Zahlen 2,2% und 2,9%. Aus diesen von F. Auerbach und 

 Pick (Arbeiten a. d. kais. Gesundheitsamt Bd. 38. 1911) gefundenen Zahlen 

 berechnet sich Q 1Q zu 1,45; also eine ganz bedeutende Steigerung der Giftigkeit. 



