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 calcium , et l'acide fluorique comme un composé d'hydrpr 

 gène et de fluor, devant porter le nom d'acide hyd^-o- 

 fluorique. : ' 



Voici , comment j'ai disposé mon appareil pour faire 

 cette expérience : ; : ; i 



Après avoir préparé avec beaucoup de soin une certaine 

 quantité d'acide sulfurique anhydre , je fis communiquer 

 le tube en verre qui le renfermait à un tube en platine, 

 contenant du spath-fluor calciné préalablement dans up, 

 creuset de platine. A l'une des extrémités du tube en 

 platine j'adaptai un tube en verre pour recueillir le g^, 

 sur. le mercure. Après avoir chauffé à une température 

 approchant| du rouge brim ce spath-fluor dans le tube 

 de platine, je fis arriver un courant de vapeur d'acide 

 sulfurique anhydre, mais il n'y eut aucune réaction ; 

 l'aide sulfurique vint se condenser en partie dans le.tijfbe 

 de dégagemeiit, et il ne se produisit aucune trace, lî'aeide . 

 flupriquei. L'acide sulfurique anhydre fut de même mis à 

 l'état liquide en contact avec le spath-fluor , sans qu'il 

 y eut; aucune décomposition ; aucune partie de spath-fluor, 

 ne , fut convertie en sulfate de chaux. 



Je répétai la même expérience en faisant passer de la 

 vapeur provenant de l'acide sulfurique à i, 84^ de densité 

 sur du spath-fluor , dans les mêmes circonstances, et à 

 l'instant même il y eut un dégagement considérable d'acide 

 fluorique qui rongea le tube de verre. 



Ces expériences tendent donc à nous confirmer dans 

 l'opinion que l'acide fluoi-ique, que la plupart des chimistes 

 regardent . comme un composé de fluor et d'oxigène, est 

 un véritable hydracide, fst que les fluates actuels sont des, 

 fluorures ou hydrofluates. , , , 



loo parties de spath-fluor traitées par l'acide sulfurique 

 à 1, 842 de densité ont fourni à M. Berzélius lyS parties 



