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se sont combinés aux 2, 5n parties d'hydrogène pour 

 former 49j» 69^ parties d'acide hydrofluorique. 



La composition de l'acide hydrofluorique est donc en 

 poids de ,,,^, .. ^.^ ,. ,,.,,^ .,,^., , , 



tluor 94,941 100,00 ' 



Hydrogène.. 5 , oSg 5,327 



Une observation qui mérite de fixer l'attention , c'est 

 quelojTS de. la; décomposition du fluorure de calcium par 

 l'acide hydrpchlorique , l'expérience deux fois répétée m'a 

 to^joui-s 'fo.urni , outre le dégagement d'acide fluorique 

 siliqé.,, une certaine quantité de chlore libre et très-sensible 

 p^ar.ila facilité a,vec laquelle il attaque le mercure. Ce chlore 

 est-il le résultat nécessaire de la réaction qui a lieu, bu 

 pTpvient-^il de ce que le spath-fluor contenait un. peu de 

 pejrpxide de manganèse ? C'est ce qu'ilne m'a pas encore 

 été (possible de vérifier exactement , n'àyaht pas de fluorure 

 de calcium bien pur à ira disposition. 



Dans la supposition où le dégagement de chlore résul- 

 tej^ait. de la réaction de l'acide hydrpchlorique sur le 

 fluorure de calôium pur , il faudrait que l'acide hydro- 

 fluorique contînt encore moins d'hydrogène que dans les 

 proportions établies ci-dessus. Lorsque j'aurai le Ipisir 

 de répéter, avec soin ces expériences sur de^ pjroduits 

 parfaitement purs, il me sera -facile de déterminer la 

 qjiantité ^ 4^, chlore en excès ^ ^en . faisant passer ce, ^ gaz 

 dégagé à itf avers une dissolution d'ammoniac, et en, 

 déterminant la quantité d'azote , résultat de la décom- 

 position de l'ammoniac , abstraction faite toutefois de 

 celui q.u!â pu fournir l'air renfermé dans l'appareil. Ce 

 seul moyen pourra me fournir un résultat rigoureux ; 

 car remploi du mercure ne déterminerait pas assez exac- 

 tement la quantité de çbtore qui se dégage. ^v , 



