Ein chemisches Modell des lErregungsvorganges. 29 1 



tierphysiologischem Gebiet in der oxydativen Aufspaltung einer kom- 

 plexeren Kohlenstoifverbindung , wie etwa Traubenzucker in einem 

 wässerigen Medium durch ein Oxydationsmittel, wie die Oxydasen 

 zu Kohlensäure und Wasser. Für meine ersten Experimente suchte 

 ich zunächst nach einem geeigneten Oxydationsmaterial. Nach einigen 

 Versuchen mit Traubenzuckerlösungen wählte ich als einfachsten Alde- 

 hyd den Formaldehyd und als kräftiges Oxydationsmittel die Salpeter- 

 säure. Ich brauche wohl nicht erst zu betonen, dass selbstverständlich 

 dieser Prozess als solcher in der lebendigen Substanz nicht vorkommt. 



Der äussere Verlauf des Prozesses ist folgender: Giesst man in 

 ein Reagenzglas nacheinander etwa 5 ccm konzentrierter Salpeter- 

 säure und die gleiche Quantität 40*'/oiger Formaldehydlösung und 

 lässt man das Reagenzglas, nachdem man ein grosses Becherglas 

 über seine Öffnung gestülpt hat, ruhig stehen, so bemerkt man zu- 

 nächst eine leichte Temperatursteigerung, die allmählich zunimmt. 

 Nach kurzer Zeit beginnt die Flüssigkeit sich blassgelb zu färben. 

 Man sieht einzelne kleine Gasblasen entstehen, die sich anfangs beim 

 Aufsteigen in der Flüssigkeit wieder lösen. Schnell erfährt jetzt die 

 Gasentwicklung und der Temperaturanstieg eine Zunahme. Plötzlich 

 nimmt die Gasentwicklung unter starker Erhitzung einen stürmischen, 

 explosionsartigen Verlauf, wobei gleichzeitig die Flüssigkeit sich wieder 

 bis fast zu wasserhellem Aussehen entfärbt. Die Flüssigkeit stösst 

 heftig aus dem Reagenzglase hervor, und das übergestülpte Becher- 

 glas füllt sich mit dichten, rotbraunen Dämpfen von Stickstoffdioxyd. 



Nach erfolgter Explosion sinkt die Entwicklung ziemlich schnell 

 wieder auf ein Minimum herab und erlischt in kurzer Zeit in dem 

 Rest der im Reagenzglase zurückbleibenden Flüssigkeitsmenge voll- 

 ständig, während die Temperatur allmählich absinkt. 



Der innere chemische Vorgang verläuft indessen nicht so ein- 

 fach, wie ihn die Gleichung 



4 HNO3 + 3 HCHO = 3 CO2 -f- 5 H2O -h 4 NO 

 erscheinen lassen könnte. Die Einzelheiten desselben sind , soweit 

 ich ersehen kann , von selten der Chemie bisher noch nicht zum 

 Gegenstand einer genaueren Analyse gemacht worden. Eine Mit- 

 teilung vonVanino^) enthält nicht viel mehr als die kurze Angabe 

 der Reaktion selbst. Zweifellos aber ist die rechte Seite der Gleichung 



1) L. Vanino, Zur Darstellung von rauchender Salpetersäure. Ber. d. 

 Deutsch, ehem. Gesellsch. Bd. 32 H. 2 S. 1392. 1899. 



19* 



