Ein chemisches Modell des Erregungsvorganges. 293 



Wieweit an dieser Oxydation die Reaktion IIa mit dem direkt 

 aus dem Zerfall der Salpetersäure stammenden Sauerstoffatom und 

 in welchem Maasse die Reaktion IIb beteiligt ist, lässt sich nicht 

 ohne weiteres sagen, ist aber hier auch unwesentlich. Jedenfalls 

 zeigt das Verschwinden der anfänglich aufgetretenen Gelbfärbung, 

 dass das durch die Reaktion I gebildete Stickstoffdioxyd weiter zu 

 Stickoxyd reduziert wird. Ferner werden wir annehmen dürfen, 

 dass bei der Oxydation des Forraaldehyds zunächst die Zwischen- 

 stufe der Entstehung von Ameisensäure durchlaufen wird, wenn das 

 auch namentlich bei stürmischem Verlauf der Reaktion auf der Höhe 

 des explosiven Zerfalls ausserordentlich schnell geschehen muss. 

 Schliesslich erfolgt aber Oxydation des Formaldehyds bis zu den 

 Endprodukten Kohlensäure und Wasser: 



NO2 + HCOOH = CO2 + H2O + NO . . . (III) 



Das freiwerdende Stickoxydgas oxydiert sich beim Entweichen 

 mit dem Sauerstoff der Luft sofort wieder zu Stickstoffdioxyd, das die 

 dicken, braunroten Dämpfe liefert, die nach der Reaktion schiesslich 

 das übergestülpte Becherglas erfüllen: 



2 NO + O2 = 2 NO2 (IV) 



Die grosse Neigung des Stickoxydes sich zu Stickstoffdioxyd zu 

 oxydieren, lässt die Vermutung zu, dass auch während der Reaktion 

 im Reagenzglase bereits das durch Sauerstoffabgabe aus Stickstoff- 

 dioxyd entstandene Stickoxyd sich mit Hilfe des bei dem Zerfall 

 der Salpetersäure (Reaktion I) freiwerdenden oder aber auch 

 durch direkte Beförderung der Zersetzung der Salpetersäure in sal- 

 petrige Säure und Sauerstoff sich sofort wieder zu Stickstofidioxyd 

 regeneriert: NO + HNO3 = HNO^ + NO^ .... (V) 



Nimmt man an, dass die Reaktion V in der Gesamtsumme der 

 Partialreaktionen ebenfalls als ein Glied mit enthalten ist, so würde 

 das Stickoxyd bzw. Stickstoffdioxyd bei der Oxydation des Form- 

 aldehyds als Sauerstoffüberträger die analoge Rolle spielen wie die 

 Oxydasen als Sauerstoffüberträger in der lebendigen Substanz der 

 Zelle. Die Analogie des Vorgangs mit den Oxydationsvorgängen 

 im Stoffwechsel der lebendigen Zelle wäre dann noch grösser. Diese 

 Annahme hat aber um so mehr Wahrscheinlichkeit für sich, als die 

 starke Temperaturerhöhung, mit der die Reaktion verläuft, die Zer- 

 setzung der Salpetersäure oder doch zunächst die Lockerung des 

 einen Sauerstoffatoms wesentlich begünstigen muss. Bei der weiteren 

 Zersetzung der salpetrigen Säure würde dann wieder neues Stickstoff- 



