Ein chemisches Modell des Erregungsvorganges. 299 



chemischer Reaktionen, in der er unter anderem auch die Reaktion 

 von salpetriger Säure mit Jodwasserstoff behandelt. „Salpetrige Säure 

 oder NO wirkt hier als Zündmittel. Erstere reagiert rasch mit Jod- 

 wasserstoff und wird hierbei zu NO reduziert, welches durch Reaktion 

 mit der Salpetersäure neue Mengen HNOg erzeugt usf." 



Ich habe die oben geschilderte Reaktion von Salpetersäure mit 

 Formaldehyd besonders geeignet gefunden, von physiologischen Ge- 

 sichtspunkten aus die Erscheinung der Fortpflanzung chemischer 

 Reaktionen über weitere Strecken zu studieren. Die Anordnung der 

 zu diesem Zweck angestellten Versuche war sehr einfach. 



Eine etwa 1 m lange Glasröhre von 3 cm lichter Weite, deren beide 

 Enden leicht nach einer Seite umgebogen waren (vgl. Fig. 1), wurde 

 wagerecht aufgestellt, nachdem sie so mit einer kleinen Quantität feinen 

 Quarzsandes beschickt war, dass nur ihr Boden, etwa bis zur Viertel- 

 höhe ihres Durchmessers durch ihre ganze Länge hindurch von dem 

 Sande gleich massig bedeckt war. Dann wurde der Sand vom einen 

 Ende der Röhre her mit einem nicht von selbst explodierenden Ge- 

 misch von reiner Salpetersäure und Formaldehydlösung benetzt, so 

 dass er von einem Ende der Röhre bis zum anderen gleichmässig 

 und reichlich damit durchtränkt war. Durch den Quarzsand wurden 

 in der Röhre die bei der Reaktion sonst auftretenden Flüssigkeits- 

 strömungen an ihrer stürmischen Ausbreitung verhindert und war 

 ausserdem die Fortpflanzung der Reaktion wesentlich verlangsamt. 

 Schliesslich wurde die Röhre an ihrem einen Ende durch einen 

 losen Wattepfropfen verschlossen, damit die Stickstoffdioxyddämpfe 

 nicht gleich von vornherein durch ihre ganze Länge hindurchgetrieben 

 werden und so alle Punkte der Oberfläche des Gemisches gleichzeitig 

 sekundär erregen konnten. An dem offenen Ende der Röhre wurde 

 dann der reaktionsauslösende Reiz appliziert. 



Bringt man an diesem offenen Ende auf den Sand einige Tropfen 

 eines frisch explodierten Gemisches oder auch reine Salpetersäure, die 

 reichlich Stickstoffdioxyd enthält, so vergeht zunächst ein mehr oder 

 weniger langes Latenzstadium, je nach der Quantität der aufgetropften 

 Flüssigkeit. Dann beginnt an der Infektionsstelle die sichtbare Re- 

 aktion. Es tritt ein Aufblähen des Sandes ein durch Gasblasen, 

 welche die vorher glatte Oberfläche des nassen Sandes höckerig 

 machen und dann unter Entwicklung von braunroten Stickstoff- 

 dioxyddämpfen platzen. Gleichzeitig erhitzt sich die Infektionsstelle. 

 W^ährend dieser Prozess mehr und mehr an Intensität zunimmt, be- 



